(2)철은 산소와 물이 있으면 녹이 슬고, 표면에 크롬 도금 층이 물과 산소가 철과 접촉하는 것을 효과적으로 방지하여 녹 방지 역할을 할 수 있습니다.
(3)① ②는 산화철과 염산의 반응이며 방정식은 다음과 같습니다.fe2O 3+6h cl = 2 FeCl 3+3H2O; 공정은 철, 염화철 및 황산의 생산이기 때문에 공정이므로 그래픽 분석에 따르면 A는 금속 철이어야하므로 III의 반응은 다음과 같을 수 있습니다.3CO + Fe2O3?고온? 2Fe+3co 2;
②a, I는 이황화철과 산소의 반응이므로 방정식은 4FeS2+11O2?고온? 2 FE2O 3+8소 2;
B. 위의 과정에 관여하는 황 함유 물질은 각각 -1, +6 및 +4의 원자가를 가진 FeS2, SO3 및 SO2이며
C, 다이어그램에 따르면 B의 용액은 염화 제 2 철이고 C의 용액은 황산입니다. 철의 방출은 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2의 과정으로 이어지고 황산의 수소는 철에 의해 치환되어 수소를 형성하므로 외관이 동일 할 수 없습니다 .
d, 전환 과정에서 손실이없고 황의 질량이 동일하다고 가정하면 280 % FeS를 포함하는 150t의 유황 철광석에서 생산할 수있는 황산의 최대 양은 x입니다 .
황산철
120?196
150t x 80%?x
120,150t x 80% = 196 x
x = 196t
그러므로 bcd를 고르시오.
따라서 답은 (1) 124, 전기를 전도한다, (2) 습한 공기로부터 격리한다, (3) 다음과 같아야 합니다. (1) ①FE2O 3+6H CL = 2 FeCl 3+3H2O; 3CO+Fe2O3? 고온? ?2Fe + 3co 2;
②BCD;
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