(2)요소의 C의 원자가는 +4이며, 반응에서 N만이 원자가를 바꿉니다. 4몰의 CO(NH2) 2에서 -3원자가 N은 24몰의 전자를 잃고, 6몰의 NO 2에서 +4원자가 N은 24몰의 전자를 얻어서 7몰의 ?N2***가 24몰의 전자를 이동하므로 12g의 물질량은 12g60g/mol = 0.2몰이므로 요소 12g을 섭취할 때 **는 1.2 ? 몰 전자를 전달하므로 정답은:1.2?몰
(3)6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g)△h 1 =-1627.2 kj mol-1①
4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H2 =-입니다. 18070.0 kjmol-1 ②
6NO(g)+8NH3(g)?7N2(g)+12H2O(g) △H3 = -2659.9 kJmol-1 ③
식 ② - ①은 N2(g)+Oxygen(g)?2NO(g) △H = △H2- △H 1 =-18070.0 kj mol-1을 제공합니다. -(-1627.2 kj mol-1)=-179.8 kj/mol,
따라서 정답은 다음과 같습니다.
(4)그림에 따르면 온도가 상승하면 저울은 반대 방향으로 움직이므로 △h < 0, T1에서 점 A는 α = 0.5에 해당하므로 평형 상수 식에 따라 K = 1을 얻을 수 있습니다. 점 B와 점 A의 온도가 같으므로 K는 1이 됩니다. K는 변하지 않으므로 부피는 2L로 계산할 수 있으므로 정답은 다음과 같습니다.
(5) (NH4) 2SO4 용액의 NH4+가 산성으로 가수분해될 때, 이온 농도의 순서는 C(NH4+) > C(SO4 2-) > C(H+) > C(OH-)이고, 0.05 mol? pH = a의 L-1 (NH4) 2SO4 용액이라면, c (OH-) = 10a-14, Kb = c(NH4+)?c(Oh?) c(NH3?H2O) 1.7× 10-5 mol. l-1, 따라서 c(NH4+)c(NH3?H2O)=1.7×10?51×10a?14=1.7×109-a,
따라서 정답은:C(NH4+)> C(SO4 2-)> C(H+)> C(OH-); 1.7×109-a
입니다.