형광체는 영구적으로 빛날 수 없습니다. 형광체에는 두 가지 유형이 있습니다. 하나는 황화아연으로 약 1시간 동안 빛을 방출합니다. 하나는 희토류로 4~6시간, 8~12시간 동안 빛을 낸다. 형광체는 물질이 광자를 흡수하고 전자의 에너지 준위 전환을 유발할 수 있기 때문에 빛을 방출할 수 있습니다. 높은 에너지 상태의 외부 전자는 충분히 안정적이지 않기 때문에 전자가 높은 에너지 준위에서 낮은 에너지 준위로 다시 점프할 때 광자가 방출됩니다.
형광체 분말
일반적으로 발광 분말로 알려져 있으며 일반적으로 광에너지 저장 발광 분말과 방사성 발광 분말의 두 가지 범주로 나뉩니다. 광에너지 저장형 발광분말은 자연광, 태양광, 자외선 등을 조사한 후 빛에너지를 저장했다가 빛 조사를 멈춘 후 서서히 형광의 형태로 방출하므로 밤에도 사용이 가능한 형광분말이다. 또는 어두운 곳에서도 빛이 여전히 보이고 몇 시간에서 10시간 이상 지속됩니다. 19세기에는 방전발광 현상을 연구하는 과정에서 형광등과 형광체를 개발했다. 당시 형광등은 베릴륨아연규산염 형광체를 사용했는데, 이는 발광효율이 낮고 독성이 있었습니다. 1942년 A.H. 맥키그(A.H. McKeague)는 할로인산칼슘 형광체를 발명하여 형광등에 사용하여 조명 분야에 혁명을 일으켰습니다. 이러한 종류의 분말은 발광 효율이 높고, 무독성이며, 가격이 저렴하고 항상 사용됩니다. 1970년대 초 네덜란드 과학자들은 형광체의 방출 스펙트럼을 이론적으로 계산한 결과, 형광체가 450nm, 550nm, 610nm(3원색)의 세 개의 좁은 피크로 구성되면 연색성 지수와 발광 효율이 같은 시간. 1974년 네덜란드의 Verstehen 등은 위 범위 내의 방출 피크를 갖는 3개의 희토류 형광체를 합성하여 램프의 발광 효율을 85lm/W, 연색 지수 85에 도달하게 하여 형광 램프에 새로운 돌파구를 마련했습니다.