"펜사"
천연 사보산 나트륨 결정체, 화학식 Na2B4O7 10H2O. 붕산과 염기의 반응은 붕산염을 생성합니다. 용액이 강한 알칼리성 (pH = 1 1 ~ 12) 일 때 주로 메타 보레이트 생성:
H3BO3+NaOH=NaBO2+2H2O
알칼리도가 약할 때 (pH < 9.6) 테트라 보레이트 생성:
4 h3bo 3+2 NaOH+3h2o = Na2 B4 o710h2o
그 구조에 따르면 붕사의 화학식은 NA2B4O5 (OH) 4 8H2O 로 써야 한다.
붕사는 무색의 결정체로 공기 중에 풍화된다. 400 ~ 500 ℃로 가열하면 탈수하여 무수 사보산 나트륨으로, 878 ℃는 유리로 녹는다. 용융물에는 산성 산화물 B2O3 이 함유되어 있어 금속 산화물을 용해시킬 수 있다. 이 특성은 금속을 용접할 때 금속 표면의 산화물을 제거하는 데 사용할 수 있습니다. 많은 금속 산화물은 용해붕사에 용해된 후 자주 특징적인 색을 띠는데, 예를 들면 코발트코보 (BO2) 2 는 파란색이고, 니켈니티 (BO2) 2 는 갈색이고, 크롬 크롬 (BO2) 3 은 청록색이다. 예를 들면 다음과 같습니다.
붕산 나트륨+탄산나트륨+코발트 산화물
붕사 구슬 반응이라고도 하며, 분석 화학에서 특정 금속 이온을 검출하는 데 자주 사용됩니다. 붕사는 물속에서의 용해도가 매우 커서 온도가 높아지면서 수용액에서 쉽게 가수 분해되어 알칼리성으로 변한다. 붕산염 가수 분해 반응은 다음과 같습니다:
4BO-2+H2O=B4O2-7+2OH-
B4O2-7+7H2O=4H3BO3+2OH-
알칼리 평형 오른쪽 이동, 붕산은 붕산염으로 만들 수 있으며, 강한 알칼리 조건 하에서 편붕산염으로 존재한다. 테트라 보레이트 나트륨 수용액은 이원 붕산 (또는 메타 보레이트) 과 메타 보레이트 수소 디 나트륨으로 구성된 완충 시스템으로 간주 될 수 있으며 용액의 pH 값은 약 9.4 ~ 9.6 이다. 준비한 알칼리성 용액의 pH 값을 9.6 정도로 낮추면 붕사를 얻을 수 있다. 티베트에는 대량의 천연 붕사가 있고, 동북에도 풍부한 붕마그네슘 광산이 있다. 공업에서 가성나트륨으로 광석을 분해하는 방법은 보통 마그네슘 광석에서 붕사를 준비하는 데 쓰인다. 먼저 메타 보레이트 나트륨을 얻은 다음 이산화탄소로 들어가서 알칼리도를 낮추고 붕사를 얻습니다. 주요 반응은 다음과 같습니다.
H2O+2NaOH=2Mg(OH)2+2NaBO2
4 수소화 붕소 나트륨+이산화탄소+10H2O
= na2b4 o5 (oh) 4 8h2o+Na2CO3
붕사는 세제, 비누 충전재로 사용할 수 있으며 광학 유리, 법랑, 도자기 유약을 만드는 원료이며 인조 보석, 용제 등을 만드는 데도 사용할 수 있다. 정제한 후에는 열을 식히고 해독하는 데 쓸 수 있다. 그것은 성질이 시원하고 맛이 달콤하고 짜다. 인후종통, 치아농양, 아구창, 실명 등의 질병을 치료할 수 있다.