붕사와 탄소에 의해 생성되는 붕소는 1808 에서 발견되었다. 텅스텐은 비금속제로 붕사 (사붕산 나트륨) 와 붕산으로 유명하며, 이는 청결과 살균 기능을 갖춘 산으로 눈에 좋다. 미국 각 업종의 연간 수요량은 24 만 T 이상이며 농업에서는 비료로 만들 수 있고 좋은 제초제이기도 하다.
고대 이집트에서 유리를 만들 때 붕사가 용제로 사용되었고 고대 연금술사들도 붕사를 사용했지만, 붕산의 화학 성분은 19 세기 초에 여전히 수수께끼로 남아 있었다.
1808 년 영국 화학자 험프리 데이비드 경 (1778- 1829) 은 전기 분해법으로 칼륨을 발견한 다음 용해된 삼산화 이산화탄소로 갈색 텅스텐을 만들었다. 같은 해 프랑스 화학자 조셉 루이 그레이 뤼삭 (1778- 1850) 과 루이 자크 나드 (1777)
붕소는 붕소라고 불리는데, 그 이름은 아랍어에서 유래한 것으로, 원래' 용제' 를 뜻한다. 고대 아랍인들은 붕사가 금속 산화물을 녹일 수 있는 능력을 이미 알고 있으며 용접에서 용제로 사용된다는 것을 설명했다. 붕소의 원소 기호는 b 이고 중국어 번역은 붕소입니다.
B 는 염산과 반응하지 않지만 열 농도 H2SO4 및 열 농도 HNO3 반응과 함께 붕산을 생성합니다.
2B+3H2SO4 (농도) = = 2b (OH) 3+3SO2 =
B+3HNO3 (농축) = = B (OH) 3+3NO2 =
붕산의 성질
(1)H3BO3 은 물에 약간 용해되는 흰색 플레이크 결정체입니다 (273K 의 용해도는 6.35g/( 100gH2O)). 가열할 때 결정체의 용해도가 증가합니다 (373K 시 용해도는 27.6g)( 100 Gh2O).
(2)H3BO3 은 단항 약산이고 Ka=5.8× 10- 10 입니다. 약산성이 있는 이유는 양성자 H+ 를 이온화한 것이 아니라 B 가 전자원자가 부족해서 H2O 분자 (O 원자의 고독 쌍이 B 원자의 빈 P 궤도와 배위) 에 OH- 를 넣어 H+ 이온을 방출하기 때문이다.
(3) 붕산의 이런 이온화 패턴은 플루토늄 화합물이 전자가 부족하다는 것을 보여준다. 그래서 붕산은 전형적인 루이스산으로 만니톨이나 글리세롤 (글리세롤) 을 넣으면 산성을 크게 높일 수 있다. 예를 들어, 붕산 용액의 pH 값 ≈ 5 ~ 6 은 글리세린을 첨가한 후 pH 값 ≈ 3 ~ 4 입니다.
그것은 일원산의 성질을 보여 주며, 강염기로 적정할 수 있다.
(4) 붕산과 메탄올이나 에탄올은 진한 H2SO4 의 존재 하에서 붕산에스테르를 생성하고, 붕산에스테르는 고온에서 연소하여 휘발하여 독특한 녹색 불꽃을 일으킨다. 이 반응은 붕산염, 붕산염 및 기타 화합물을 식별하는 데 사용할 수 있습니다.
(5) 붕산은 가열, 탈수, 분해 과정에서 먼저 메타 보레이트 HBO3 _ 3 으로 변환된 다음 계속 가열하여 B2O3 을 생성합니다.
(6) 매우 강한 산성 산화물 (예: P2O5 또는 AsO5) 또는 산과 반응할 때 H3BO3 은 약한 알칼리성: