3. 황산근이온: 1) 질산 바륨과 묽은 질산 (바륨이온은 황산근이온과 결합하여 황산염을 형성하여 침전을 생성하지만 탄산바륨은 물에 용해되지 않으므로 묽은 질산을 사용해야 한다. 기체가 생기지 않을 때, 측정된 물질은 황산근 이온을 함유할 것이다.
2) 묽은 염산과 염화 바륨 (바륨 이온은 황산근 이온과 결합하여 황산 바륨을 형성하여 침전을 생성하고 탄산 바륨은 물에 용해되지 않으므로 묽은 염산을 사용하고 염화은은 물에 용해되지 않으므로 먼저 묽은 염산을 첨가하여 은 이온이 염화물 이온과 결합하여 염화은을 형성하여 침전물을 생성한다. 이때 용액에는 은이온이 없다. 염화불화탄소를 넣으면 황산 브롬만 침전을 생성한다.
4. 은이온: 염화나트륨을 사용합니다 (은이온은 염소이온과 결합하여 염화은을 형성하고 침전을 일으킵니다).
5. 수소이온: 1) 활성금속 (수소를 생성할 때 거품이 생성됨)
2) 산-염기 지시약: 보라색 리트머스 시약 (리트머스 레드)
3) 금속 산화물: 녹슨 못 (녹이 물러날 것)
6. 수소산소근이온: 산염기 지시제: 무색페놀프탈레인 (페놀프탈레인 레드)
7. 철이온: 1) 용액에서 연한 노란색을 띤다.
2) 수산화나트륨 사용 (철이온과 수소산소근이온이 결합하여 수산화철을 형성하여 적갈색침착을 생성함)
8. 철 이온: 용액에서 연한 녹색을 띤다.
9. 구리 이온: 1) 용액에서 파란색이다.
2) 수산화나트륨 사용 (구리이온은 수소산소근이온과 결합해 수산화구리를 만들어 파란색 침전을 생성함).
10. 암모늄 이온: 염기와 젖은 붉은 리트머스 시험지 (암모늄 이온과 알칼리 반응이 알칼리성 암모니아를 만들어 리트머스 시험지를 파랗게 만든다).
1 1. 바륨 이온: 묽은 황산을 사용합니다 (바륨 이온은 황산근 이온과 결합하여 황산 바륨을 형성하여 침전을 생성함).
위의 모든 테스트는 용액에서 수행됩니다.
-이해가 안 돼, 다시 물어봐!
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이온 식별 방법
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이온 감별
염소 이온: 질산산화용액을 먼저 넣은 다음 질산은을 넣는다. 염소 이온이 존재하면 흰색 염화은 침전물이 생성됩니다. Ag++Cl- = AgCl 이 침전물은 질산과 기타 무기산에 용해되지 않고 암모니아와 탄산암모늄 용액에 용해된다. 황산염: 방법 1: 염산 산성화, 염화불화탄소를 먼저 넣는다. 황산염이 존재하면 흰색 황산 바륨이 침전된다. Ba2++SO4 2- = BaSO4 침전물은 산에 용해되지 않는다. 불소 이온과 플루오로 규산염 이온이 이것에 방해가 될 수 있다는 점에 유의하세요. 방법 2: 황산염 용액에 식초산 납을 넣으면 흰색 황산연 침전이 생성되어 NaOH 용액과 아세테이트용액에 용해된다. Pb(OAc)2+SO4 2- = PbSO4+2OAc- 철이온: 방법 1: KSCN 용액을 넣고 철이온이 있으면 용액이 진홍색으로 나타납니다. FE3+3SCN-= FE (SCN) 3 방법 2: K4[Fe(CN)6] 용액을 넣고 철이온이 있을 경우 진한 파란색 프러시안 블루 침전을 생성합니다. 4fe 3++3 [Fe (cn) 6] 4-= Fe2 [Fe (cn) 6] 3 납 이온: 중성 또는 약 알칼리성 용액에서 Pb2+ 는 K2CrO4 와 반응하여 노란색 PbCrO4 침전물을 생성합니다. Pb2++CrO4 2- = PbCrO4 이지만 Ba2+ 및 Ag+ 는 이를 방해합니다. 이러한 이온이 존재할 수 있는 경우 H2SO4 를 추가하여 Ba2+, Ag+ 및 Pb2+ 가 모두 황산염침전 BaSO4, Ag2SO4, PbSO4 를 생성하고 과량의 아세트산 암모늄 용액을 첨가할 수 있습니다. 아세틸렌은 PbSO4 _ 4 와 반응하여 용해성 약한 전해질 Pb (OAC) _ 2 를 생성할 수 있지만 BaSO4 _ 4 와 Ag2SO4 _ 4 는 반응하지 않습니다. 여과, 상기 방법에 따라 여과액을 검출 하였다.
3 Zan 1 16 2017-10-19 찾아보기
중학교 화학에서 5 가지 이온의 동정
탄산근/탄산수소근이온: HCL 을 넣으면 가스가 생성되고 맑은 석회수가 도입됩니다. 침전이 있으면 탄산근/탄산수소근 이온입니다. 염소산염 이온: AgNO3 을 넣으면 침전물이 생성되고 HNO3 이 떨어집니다. 침전이 여전히 존재한다면, 그것은 염소산염 이온이다. 이온: 시험관에 물을 약간 녹인 다음 NAOH 용액을 넣고 가열하고 시험관 입구에 촉촉한 붉은 리트머스 시험지를 넣는다. 리트머스 시험지가 파랗게 변하면 암모늄 이온이다. 황산근이온: BACL2 를 넣어 침전이 있는지 확인하지만 탄산근이온도 BACL2 와 반응하여 BACO3 침전을 생성하는데, 실험 간섭을 제거하기 위해 먼저 HCL 을 첨가한다. 만약 현상이 없다면, 원액에 탄산염이 없는 것이다. 이 시점에서 BACL2 를 추가하여 침전물이 있는지 확인하십시오. 있다면 그것은 황산염이다. 질산근이온 중학교는 그 감별방법을 익힐 것을 요구하지 않는다. 여기서는 말하지 않을 것이다. 너에게 도움이 되었으면 좋겠다! 채택되기를 바랍니다!
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이온의 감별 방법은 어떤 것이 있습니까?
1. 탄산근이온: 묽은 염산 (탄산근이온이 묽은 염산을 만나면 이산화탄소와 물이 생성되고 가스를 생성할 때 측정된 물질에 탄산근이온이 함유되어 있음) 2. 염소 이온: 질산은과 묽은 질산 (은 이온은 염소 이온과 결합하여 염화은을 만들어 침전물을 생성하지만 탄산은은 물에 용해되지 않기 때문에 묽은 질산을 사용해야 한다. 가스가 생기지 않을 때, 3. 황산근 이온: 1) 질산 바륨과 묽은 질산 (바륨 이온은 황산근 이온과 결합하여 황산 바륨을 형성하여 침전을 생성하지만 탄산 바륨은 물에 용해되지 않으므로 묽은 질산으로, 가스가 없으면 측정 된 물질은 황산근 이온을 함유한다) 2) 묽은 염산과 염화 바륨 (바륨 이온 그러나 탄산 바륨은 물에 용해되지 않기 때문에 묽은 염산을 사용해야 하고 염화은은 물에 용해되지 않는다. 그래서 먼저 묽은 염산을 첨가해야 한다. 이렇게 하면 은이온이 염소 이온과 결합하여 염화은을 만들어 침전을 생성한다. 이때 용액에는 은이온이 없을 것이며, 염화불화탄소를 넣으면 황산염만 생성된다. 4. 은이온: 염화나트륨 (은이온은 염소이온과 결합하여 염화은, 침전) 5 를 형성한다. 수소 이온: 1) 활성 금속 (수소 생성, 현상으로 기포가 생성됨) 2) 산-염기 지시제: 보라색 리트머스 시약 (리트머스 레드) 3) 금속 산화물: 녹슨 쇠못 (녹이 물러날 것) 6. 수소산소근이온: 산염기 지시제: 무색페놀프탈레인 (페놀프탈레인 레드) 7. 철이온: 1) 용액 중 연한 노란색 2) 수산화나트륨 (철이온과 수소산소근이온) 이 적갈색침착을 생성한다) 8. 철 이온: 용액 9 의 연한 녹색. 구리 이온: 1) 용액 중 파란색 2) 수산화나트륨 사용 (구리 이온은 수소산소근이온과 결합하여 수산화구리를 형성하여 파란색 침전을 생성함) 10. 암모늄 이온: 염기와 젖은 붉은 리트머스 시험지 (암모늄 이온과 알칼리 반응으로 알칼리성 암모니아가 생성되어 리트머스 시험지가 파란색으로 표시됨) 1 1. 플루토늄 이온: 묽은 황산 (브롬이온은 황산근이온과 결합하여 황산을 형성하여 침전을 생성함)-위의 테스트가 모두 용액에서 수행되었다는 것을 주의해라. 이해가 안 돼 다시 물어봐도 된다!
1 좋아하는 14 2019-11-1;
이온을 식별하는 방법
1 질산은백색침전 2 청색침전물 또는 청색용액은 수소산소근이나 황산근 3 암모니아맛이 수소산소근 4 백색침착을 띠고 염화불화탄소 5 연녹색이나 적갈색침전물을 함유하고 수소산소근이나 염소산근이나 용액이 이들 색으로 변하는 5 CO2 는 산으로 생성된다.
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중학교 공통 이온 식별 방법
탄산근이온은 H 이온 (가스가 있어 탄산근이온과 H 이온이 존재할 수 없음을 나타냄 * * *), 수소산소근이온과 수소이온은 존재할 수 없다 * * *. 따라서 무색페놀프탈레인으로 탄산근과 황산근이온 시험액을 만드는 것은 번거롭다. 이산화탄소와 이산화황은 모두 수산화칼슘과 용해되지 않는 흰색 침전을 형성할 수 있고 탄산 브롬과 황산 브롬은 용해되지 않지만 탄산을 돌파구로 삼을 수 있기 때문이다. 먼저 브롬이온이 함유된 용액을 넣는다. 산을 넣으면 황산염이고, 녹으면 탄산염이다. 하지만 황산근이온을 테스트할 때는 염화불화탄소를 첨가할 수 없다. 염화은은 흰색이고 물과 산에 용해되지 않기 때문이다. 마치 황산바륨과 같다. 따라서 황산근황산근이온을 테스트할 때 질산을 첨가하는 것은 염소 이온을 테스트할 때 은이온을 첨가하는 것이지만 탄산은은 마이크로용해되기 때문에 질산산화를 먼저 첨가한다. 아황산염의 용해도는 탄산염과 똑같다. 유일한 차이점은 냄새 ... (진짜) 그리고 이산화황은 자홍색 용액에서 테스트할 수 있고, 질산은 농축해서는 안 된다. 강한 산화성과 반응 후의 휘발성 가스는 문제를 더욱 번거롭게 할 수 있다.
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음이온 공기 청정기의 사용은 무엇입니까? _ 지금 후회합니다.
글에서 언급한 이온에 의하면, 나는 너에게 추천한다.
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