둘째, 촉매 원리:
1. 촉매제의 개입으로 화학반응속도가 빨라지거나 느려지는 현상을 촉매작용이라고 합니다. 촉매반응에서 촉매제와 반응물 사이의 화학상호 작용이 반응 경로를 바꿔 반응의 활성화에너지를 낮추는 것이 촉매제가 반응률을 높일 수 있는 이유다. 예를 들어 화학반응 A+B→AB 는 활성화에너지 E 를 필요로 하고, 촉매제 C 를 넣으면 반응이 두 단계로 진행되며, 필요한 활성화에너지는 각각 F 와 G 입니다. 여기서 F 와 G 는 E 보다 작습니다. .....
2, A+C → AC-AC+B → AB+C, 이 두 단계의 활성화에너지는 모두 E 값보다 훨씬 작다. Alenius 공식 k=Ae-E/RT 에 따르면 촉매제 참여반응으로 인해 E 값이 낮아져 반응률이 현저히 높아졌다. 약간의 반응도 있습니다. 촉매제가 반응에 참여한 후 활성화에너지 E 값의 변화는 크지 않지만, 전인자 A 값이 눈에 띄게 증가 (또는 활성화엔트로피 증가로 해석됨) 하면 반응속도가 빨라진다는 의미다.
셋. 촉매 유형:
1, 균질 촉매 작용. 촉매제와 반응물의 동상 촉매 (예: 균질산 알칼리 촉매 및 균질화 촉매). 균질 촉매는 대부분 액상에서 진행된다. 균질 촉매 활성 센터는 균일하고 선택성이 높으며 부작용은 적지만 촉매제의 분리, 재활용 및 재생은 어렵다.
2. 다상 촉매 작용. 2 상 계면의 촉매 작용. 일반적으로 촉매제는 다공성 고체이고 반응물은 액체나 기체이다. 다상 촉매 반응에서 고체 촉매제 화학흡착 반응물 분자, 반응물 분자 활성화, 반응활성화에너지 감소, 반응속도 가속화. 고체 촉매제는 표면이 고르지 않고, 단지 약간의 점화학 흡착 반응물 분자만 있는데, 이를 활성 센터라고 한다. 산업 생산에서의 촉매는 대부분 다상 촉매에 속한다.
3. 생체촉매 작용. 유기체가 효소의 작용에 의한 촉매 반응. 효소의 촉매는 높은 선택성, 높은 촉매 활성, 반응 조건 온화 등의 특징을 가지고 있지만 온도, 용액 pH 값, 이온 강도 등의 요인에 크게 영향을 받는다.
4. 자동 촉매 작용. 반응 생성물의 자체 촉매 작용. 어떤 반응에서는 어떤 반응의 산물이나 중간체가 촉매 작용을 하는데, 유도기간이 지나자 반응 속도가 크게 빨라졌다. 자기 촉매는 화학 진동의 필수 조건 중 하나입니다.
기타에는 전기 촉매, 광 보조 촉매 및 광전 촉매가 포함됩니다.