2007년 대학 입학 시험 종합 과학(닝샤 논문)
3+ 소규모 종합 모델
화학 섹션
이 논문은 다음과 같이 나누어져 있습니다. 논문 I(객관식 문제) 및 볼륨 II(비객관식 문제). 제2권 30번, 31번, 32번은 선택문항이며, 그 외의 문항은 필수문항입니다.
사용 가능한 상대 원자 질량: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
볼륨 I
1. 다중 -선택형 질문: 이 질문은 13개 질문으로 구성되어 있으며 각 질문은 6점으로 총점은 78점입니다. 각 질문에는 정답이 하나만 있습니다.
7. (2007 대학 입시 과학 종합 닝샤 논문, 탄화수소 - 이성체) 아래 표의 탄화수소의 분자식 배열에 따라 빈칸에 있는 탄화수소의 이성체의 개수가 ( )임을 판단한다
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16
(A)3 (B)4 (C)5 (D)6
[답변]가. [힌트] 분자식은 C5H12 임을 유추할 수 있습니다.
8. (2007년 대학 입시 과학 종합 영하량, 유도체-에스테르) 불순물 제거 방법은 다음과 같습니다. ( )
①에탄에 있는 소량의 에틸렌을 제거합니다. 빛이 있는 조건에서 Cl2를 통과시키고, 가스와 액체 ;
②초산에틸에서 소량의 아세트산 제거: 포화탄산수소나트륨 용액으로 세척하고 분리, 건조 및 증류;
③CO2에서 소량의 SO2 제거: 탄산나트륨포화용액이 담긴 가스스크러버병에 가스가 통과합니다.
4에탄올에서 소량의 아세트산을 제거합니다. 생석회를 충분히 넣고 증류합니다.
(A) ① ② (B) ② ④ (C) ③ ④ (D) ② ③
[답변]B.
9. (2007년 대학 입시 과학 종합 닝샤 논문, 동위원소) 다음 설명 중 틀린 것은 무엇입니까? ( )
(A) 13C와 14C는 같은 원소에 속하며 서로 동위원소입니다
(B) 1H와 2H는 서로 다른 핵종이며 양성자 수가 같습니다.
(C) 14C와 14N의 질량수는 같지만 중성자 수가 다릅니다.
(D)6Li 전자의 개수는 7Li의 개수와 같고, 중성자의 개수도 같다
[답변]D.
10. (2007 대학 입시 과학 종합 닝샤 논문, NA) NA가 아보가드로 상수를 나타낸다면 다음의 진술은 옳다. ( )
(A) Cl2 1 mol을 산화제로 얻은 전자의 수는 NA이다
(B) 0 ℃, 101 kPa에서 22.4 L의 수소에는 NA 수소 원자가 포함되어 있습니다.
(C) 14 g의 질소에는 7 개의 NA 전자가 포함되어 있습니다.
(D) NA 일산화탄소 분자 대 0.5mol 메탄의 질량비는 7:4
[Answer]C입니다.
11. (2007년 대학 입시 과학 종합 닝샤 논문, 이온 반응) 다음 반응의 올바른 이온 반응식은 ( )입니다.
(A) 질산은 용액에 아연 시트를 삽입합니다: Zn＋Ag＋ = Zn2＋＋Ag
(B) 아세트산에 중탄산칼슘 용액을 첨가합니다: Ca(HCO3)2+2CH3COOH = Ca2+++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
(C) 소량 냉수에 금속나트륨 첨가: Na+2H2O = Na++OH-+H2↑
(D) 염산에 수산화구리 첨가: Cu(OH)2+2H+ = Cu2++2H2O
[답변]디.
12． (2007년 대학 입시 과학 종합 닝샤지, 물질의 양) 1g의 철분말이 H2SO4를 함유한 CuSO4 용액과 완전히 반응한 후 1g의 구리를 얻으면 CuSO4와 H2SO4의 반응에 참여하는 물질의 양의 비율은 ( )
(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:7
[답변]B.
13. (2007 대학 입시 과학 종합 닝샤 논문, 화학 평형 계산) 특정 조건에서 암모니아 합성 반응이 평형에 도달하면 혼합 가스 중 암모니아의 부피 비율을 측정한 결과 반응 전 부피와 비교하여, 반응 후 부피가 감소한 비율은 ( )
(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3%
[답변] 에이.
제2권
3. 선택이 불가능한 질문: 필수 질문과 선택 질문이 포함됩니다. 질문 22~29는 필수 질문이고, 질문 30~32는 선택 질문입니다. 응시자는 요구 사항에 따라 답변해야 합니다.
(1) 필수 질문(8문항, ***129점)
25. (2007년 대학 입시 과학 종합 닝샤 논문, 실험) (15점) 다음은 황산나트륨 결정의 결정 수분 함량을 결정하기 위한 학생의 실험 계획입니다.
실험 용품: 황산나트륨 결정 시료, 모르타르, 건조기, 도가니, 삼각대, 삼각형 점토, 유리 막대, 약 숟가락, 트레이 저울
실험 단계:
①깨끗하게 건조된 도가니의 무게를 정확히 잰다
②도가니에 일정량의 황산나트륨 결정 시료를 넣고 무게를 잰 후 절구에 넣는다. 잘게 갈아서 다시 도가니에 넣는다.
Ⅲ시료가 담긴 도가니를 가열하여 결정이 백색 분말로 변하면 가열을 중지하고,
4단계에 시료를 넣는다. ③ 도가니를 데시케이터에 넣고 실온으로 냉각시킨다.
⑤ ④의 도가니를 일정시간 재가열한 후 데시케이터에 넣어 실온으로 식힌 후 무게를 잰다. 두 개의 계량 결과가 변하지 않을 때까지 이 작업을 반복합니다.
⑥ 실험 데이터를 기반으로 황산나트륨 결정 샘플에 포함된 결정수의 질량 분율을 계산합니다.
계획을 분석하고 다음 질문에 답하십시오.
(1) 이 실험을 완료하는 데 필요한 실험 용품은 ______________________________입니다.
(2) 실험 단계의 오류를 지적하고 수정합니다.
_______________________________________________.
(3) 냉각을 위해 황산나트륨을 공기 중에 방치할 수 없는 이유는
______________________________________________입니다.
(4)5단계의 목적은___________________________________________입니다.
(5) 다음 상황에서는 테스트 결과가 높아질 수 있습니다. __________ (일련 번호 입력)
(A) 샘플에는 가열 시 휘발되지 않는 불순물이 포함되어 있습니다.
(B) 샘플에는 가열 시 쉽게 휘발되는 불순물이 포함되어 있습니다.
(C) 테스트 전에 샘플이 부분적으로 탈수되었습니다.
(D) 도가니 테스트 전에 완전히 건조되지 않았습니다.
(E) 가열 시 크리스탈이 완전히 탈수되지 않았습니다.
(F) 가열 중에 크리스탈이 튀었습니다.
[답변 ] (1) 도가니, 알코올 램프("성냥"이라고 대답할 수 없음). (2) ②의 오류가 있는 경우 시료를 먼저 곱게 분쇄한 후 도가니에 넣고 무게를 달아야 한다.
(3) 황산나트륨을 공기 중에 놓아 식히면 공기 중의 수분을 흡수합니다. (4) 시료가 완전히 탈수되었는지 확인합니다. (5)B, D, F.
26. (2007년 대학 입시 과학 종합 닝샤지, 1차 전지) (14점) (1) 아연판과 은판을 묽은 황산에 담가서 1차 전지를 만들고, 두 전극 사이에 전류계를 연결한다.
아연판에서 일어나는 전극반응: ____________________________
은판에서 일어나는 전극반응: ____________________________.
(2) 배터리의 두 전극의 총 질량이 60g인 경우 일정 시간 작업한 후 아연 플레이크와 은 플레이크를 꺼내어 세척하고 건조시킨 후 무게를 잰다. .총 질량은 47g입니다.
①생산된 수소의 양(표준 조건)
②전선을 통과하는 전기량. (NA = 6.02×1023 /mol, 전자 전하는 1.60×10-19C)
[답변] (1) Zn-2e- = Zn2+;
(2)①아연 플레이크와 은 플레이크의 환원은 산과의 반응으로 인한 것입니다:
Zn++2H+ = Zn2++H2↑ ~ 이동 2e-
= =< / p>
V(H2) = 4.5L, Q = 3.8×104C.
27． (2007년 대학 입학 시험 과학 종합 닝샤 논문, 새로운 과정 표준 - 평형 상수) (14점) 질화 규소는 새로운 유형의 세라믹 재료입니다. 석영과 코크스를 고온 질소 흐름에서 다음과 같은 반응을 통해 생산할 수 있습니다. : SiO2+ □C++N2 □Si3N4+□CO
(1) 위 반응의 화학 반응식의 균형을 맞춥니다(상자에 화학양론을 입력하세요).
(2) 여기에 반응 산화제는 __________이고 환원 생성물은 ____________입니다.
(3) 이 반응의 평형상수 표현은 K =_____________________이다.
(4) 위 반응은 발열반응이고, 그러면 반응열은? H________zero ( "보다 큼", "보다 작음" 또는 "같음" 입력), 온도가 증가하면 평형 상수 값 ________("증가", "감소" 또는 "변경되지 않음" 입력);
( 5) 압력이 증가하면 위의 평형은 _______ 반응 방향으로 이동합니다("정방향" 또는 "역방향" 입력).
(6) CO 생성 속도는 v(CO) =18 mol/(L·min)으로 알려져 있으며, N2 소비 속도는 v(N2) =__________mol/(L·min)입니다.
[답변](1)3, 6, 2, 1, 6. (2)N2; (3)케이 = . (4) 미만; (5) 역. (6)6.
31． (2007년 대학 입시 과학 종합 닝샤 논문) 화학 선정 문제(15점)
A. 화학 - 선택과목: 화학과 기술
(2007 대학 입시 과학 종합 닝샤량, 공업용 황산 생산) 황산을 산업적으로 생산할 때 촉매 산화 반응을 사용하여 SO2를 SO3로 전환시키는 것이 핵심 단계입니다.
압력과 온도가 SO2 전환율에 미치는 영향은 다음과 같습니다(처리 가스의 각 구성 요소의 부피 비율은 SO2 7%, O2 11%, N2 82%):
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(1) SO2의 산화는 발열 반응입니다. 이 결론을 추론하기 위해 표의 데이터를 어떻게 사용합니까?
_______________________________________________;
(2) 400 ℃ ~ 500 ℃에서 SO2의 촉매 산화는 고압 대신 정상 압력을 사용합니다.
______________ ;
(3) 적합한 촉매를 선택하여 SO2의 전환율을 높일 수 있습니까? ("예" 또는 "아니오"로 기입), 이 반응으로 인해 방출되는 열이 증가할 수 있습니까? ______("예" 또는 "아니요" 입력);
(4) SO3 흡수율을 향상시키기 위해 _________은(는) 실제 생산에서 SO3를 흡수하는 데 사용됩니다.
( 5) 알려진 바: 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g); ΔH = -196.6 kJ/mol 10,000톤의 98% 황산을 생산하는 데 필요한 SO3의 질량과 SO2에서 방출되는 열을 계산하십시오. 이러한 SO3를 생산합니다.
[답변] (1) 압력이 일정하면 온도가 상승하고 SO2 전환율이 감소하여 온도 상승이 역반응에 도움이 되므로 정반응은 발열반응이다.
(2) 압력을 높이면 SO2 전환율이 증가하는 데 큰 영향을 미치지 않지만 비용은 증가합니다. (4) 농축 황산.
(5)SO2→SO3 H2SO4 ~ 반응열
= =
해는 다음과 같습니다: m(SO3) = 8.0×109 g = 8.0× 103t, Q = 9.83×109kJ.
베. 화학 - 선택과목: 물질의 구조와 성질
(2007 대학 입시 과학 종합 닝샤 논문, 새로운 과목 표준 - 물질의 구조) A, B, C의 다섯 가지 분자에 원자가 포함되어 있다고 알려져 있습니다. , D 및 E 숫자는 1, 2, 3, 4, 6이며 모두 18개의 전자를 포함합니다. B, C, D는 두 가지 원소의 원자로 구성되어 있는 것으로도 알려져 있습니다. 답하십시오:
(1) 분자 A를 구성하는 원자의 핵외 전자 구성은 ___________입니다.
(2)B와 C의 분자식은 각각 __________과 C입니다. __________; C 분자의 3차원 구조는 _______ 모양이며, 이 분자는 __________ 분자에 속합니다("극성" 또는 "비극성"으로 입력).
(3) 다음과 같이 희석된 경우 D 이 용액에 소량의 이산화망간을 가하면 무색의 가스가 발생한다. 그러면 D의 분자식은 이고, 이 반응의 화학반응식은 ____________________________________________이다.
(4) E 1 mol이 산소 속에서 완전히 연소되어 CO2 1 mol과 H2O 2 mol만 생성된다면 E의 분자식은 _____________입니다.
[답변](1)1s22s22p63s23p6. (2) H2S, V(또는 "각도");
(3)H2O2 2H2O＋O2↑. (4) CH4O (CH3OH 응답 시 감점 없음)
다. 화학 - 선택과목: 유기화학의 기초
(2007 대학 입시 과학 종합 닝샤 논문, 할로겐화 탄화수소) 특정 탄화수소 화합물 A의 질량 스펙트럼은 상대 분자 질량이 84이고 적외선 스펙트럼은 탄소-탄소 이중 결합을 포함하는 분자에서 수소 핵자기 스펙트럼은 분자 내에 한 가지 유형의 수소만 있음을 보여줍니다.
(1) A의 단순화된 구조식은 _______________입니다.
(2) A의 탄소 원자는 모두 같은 평면에 있습니까? __________("예" 또는 "아니요" 입력);
(3) 아래 그림에서 D1과 D2는 서로의 이성질체이고, E1과 E2는 서로의 이성질체입니다.
반응식 ②는 ___________________________이고, C의 화학명은 _______________이고, E2의 단순화된 구조식은 _________________________이다.
[답변](1). (2)그렇습니다.
(3) +2NaOH +2NaCl +2H2O;
2,3-디메틸-1,3-부타디엔; 1,4-부가 반응.
2007년 대학 입시 과학 및 종합 화학 부문(산둥 논문)
9. 다음 중 올바른 설명은 무엇입니까
A. KIO3는 현재 주로 요오드 첨가 소금에 첨가됩니다
B. 무수에탄올은 일상생활에서 살균, 소독을 위해 많이 사용됩니다
C. 녹색식품은 어떠한 화학물질도 포함하지 않은 식품입니다
D. 일일 대기질 보고서의 CO2 함량은 대기 오염 지수에 속합니다
10. NaOH 용액과 염산 모두와 반응할 수 있는 다음 용액 중 물질의 양과 농도가 동일할 때, pH가 가장 높은 것은
A입니다. Na2CO3 용액 B. NH4HCO3 용액 다. NaHCO3 용액 D. NaHSO4 용액
11. 다음 중 옳은 것은 무엇입니까
A. 에틸렌의 단순화된 구조식은 CH2CH2
B로 표현될 수 있습니다. 벤젠, 에탄올, 아세트산은 모두 치환 반응을 겪을 수 있습니다
C. 오일이나 그리스는 브롬의 사염화탄소 용액을 변색시킬 수 없습니다.
D. 액화석유가스와 천연가스의 주성분은 메탄입니다
12. 다음 설명 중 옳은 것은 무엇입니까
A. O2와 O2는 서로 동위원소이며 비슷한 성질을 가지고 있습니다
B. 상온에서 Na+, NO3-, HCO3-, Fe2+는 pH=1
C 수용액에 다량으로 저장될 수 있습니다. 명반과 표백분은 수돗물을 정화하고 살균하는 데 흔히 사용되며, 작용 원리는 동일하다
D. C(흑연, s) = C(다이아몬드, s) ΔH>0이므로 흑연이 다이아몬드보다 더 안정적입니다.
13 원소에 대한 다음 설명 중 올바른 것은 무엇인가요?
A . 금속 원소와 비금속 원소는 원자가가 높은 화합물을 형성할 수 있습니다
B. 오직 원자에서만 양성자의 수가 핵 외부의 전자 수와 같습니다
C. 현재 사용되는 원소 주기율표에서 가장 긴 주기는 36개의 원소를 포함합니다
D. 비금속 원소로 형성된 가장 원자가 화합물에서 원자의 가장 바깥쪽 껍질에 있는 전자의 수는 2 또는 8일 수 있습니다.
14 염소 기체가 물에 용해되어 평형에 도달한 후, 다른 조건이 변경되지 않은 경우 특정 조건에서만 다음 설명 중 어느 것이 올바른지
A. 그런 다음 소량의 염소 가스를 도입하여 B를 줄입니다. 소량의 SO2를 도입함으로써 용액의 표백 특성이 향상됩니다
C. 소량의 고체 NaOH를 첨가하면 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D가 있어야 합니다. 소량의 물을 첨가하면 물의 이온화 평형이 정반응 방향으로 이동합니다
15. 일정량의 KMnO4 용액은 일정 질량의 KHC2O4?H2C2O4?2H2O를 정확하게 산화시킬 수 있습니다. .
0.1000 mol?L-1 NaOH 용액을 사용하여 동일한 질량의 KHC2O4?H2C2O4?2H2O를 중화하는 경우 필요한 NaOH 용액의 부피는 KMnO4 용액의 정확히 3배입니다. 그러면 KMnO4 용액의 농도(mol?L-1 )는
팁: ①H2C2O4는 이원성 약산입니다
②10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
에이. 0.008889비. 0.08000C 0.1200디. 0.2400
제2권 필수 부분
28. (11점) 이산화황과 산화질소는 일반적으로 산업 원료로 사용되지만 대기 오염의 주요 원인이기도 합니다. 오염에 대한 종합적인 제어는 현재 환경화학의 중요한 연구 내용 중 하나입니다.
(1) 황산 생산에서 SO2는 촉매에 의해 SO3로 산화됩니다.
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)
특정 온도에서 SO2의 평형 전환율(α)과 시스템의 전체 압력(P) 사이의 관계는 오른쪽 그림과 같습니다. 다이어그램에 따라 다음 질문에 답하십시오.
1 10L 밀폐 용기에 2.0mol SO2와 1.0mol O2를 넣으십시오. 반응이 평형에 도달한 후,
시스템의 전체 압력은 다음과 같습니다. 0.10MPa이다. 이 반응의 평형상수는 와 같다.
②평형상태가 A에서 B로 변할 때 평형상수
K(A) K(B) (">", "<" 또는 "="를 입력) .
(2) CH4를 사용하여 NOx를 촉매적으로 감소시키면 질소산화물 오염을 제거할 수 있습니다. 예:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ?mol-1
CH4 ( g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ?mol-1
아래에서 NO2를 N2로 환원하기 위해 4.48LCH4를 사용하는 경우 표준조건 전체에서 이 과정에서 이동한 전자의 총수는 (아보가드로 상수는 NA로 표시)이고, 방출되는 열은 kJ이다.
(3) 새로운 나노소재 산소 결핍 페라이트(MFe2Ox 3 MFe2Ox에 의한 SO2 분해에 대한 화학 반응식을 작성해 주십시오(균형 조정 필요 없음). 29. (15점) 철과 철 화합물은 널리 사용됩니다. 예를 들어, FeCl3는 인쇄회로판용 부식제, 외상 지혈제로 사용될 수 있습니다. (1) 인쇄 회로 구리판을 부식시키는 FeCl3 용액의 이온 반응식을 쓰십시오. (2) (1)의 반응을 1차 전지로 설계한 경우, 1차 전지의 장치도를 그리고 양극과 음극을 표시한 후 전극 반응식을 작성해 주십시오. 긍정적인 반응, 부정적인 반응. (3) 동판 에칭 후 혼합액에서 Cu2+, Fe3+, Fe2+의 농도가 모두 0.10 mol·L-1일 경우 아래 표의 자료 및 약품을 참고하시기 바랍니다. CuCl2 제거를 간략하게 설명합니다. 용액 내 Fe3+ 및 Fe2+에 대한 실험 단계: 수산화물이 침전되기 시작할 때의 pH. 수산화물이 완전히 침전될 때의 pH Fe3+ Fe2+ Cu2+ 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 제공된 약물 : Cl2 농축 H2SO4 NaOH 용액 CuO Cu (4) 한 연구원은 열악한 스테인레스 스틸이 산에서 천천히 부식되지만 일부 염 용액에서는 부식 현상이 뚜렷하다는 것을 발견했습니다. 위 표에 제시된 약품 중 2가지를 선택하시고(물은 선택사항), 열등한 스테인레스강이 부식되기 쉽다는 것을 검증하기 위한 최선의 실험을 설계해 주십시오. 반응과 관련된 화학반응식, 하위 스테인레스 강의 부식 현상 실험: . 30. (16점) 다음 그림은 일반 가스 준비, 분리, 건조 및 특성 확인을 위한 일부 장비 및 장치를 보여줍니다(가열 장비 및 클램핑 고정 장치는 필요에 따라 작성하십시오). 각 질문 (기구 장치는 임의로 선택할 수 있으며 필요한 경우 선택을 반복할 수 있으며 a와 b는 피스톤입니다). (1) CO와 CO2의 혼합 가스가 가스 주입구에 유입되면 CuO가 E에 배치되고 순수하고 건조한 CO와 그 환원 특성 및 산화 생성물을 얻는 장치가 선택됩니다. 선택한 장치의 연결 순서가 확인됩니다(코드명 입력). CO 산화생성물을 확인할 수 있는 현상은 이다. (2) CO와 CO2 혼합가스의 흐름을 멈추고 E에 Na2O2를 넣어 A→E→D→B→H 장치의 순서로 순수하고 건조한 O2를 생성하고 O2를 이용하여 산화시킨다. 에탄올. 이때 피스톤 a는 , 피스톤 b는 , 가열해야 하는 장비는 (코드를 입력하세요), m 단위의 반응의 화학반응식은 다음과 같습니다. (3) 가스 주입구가 공기로 변경되면 분액 깔대기에 농축된 암모니아를 넣고 둥근 바닥 플라스크에 NaOH 고체를 넣은 다음 E에 백금-로듐 합금 메쉬를 넣고 A→G를 누릅니다. →E→ 장치 D는 건조 암모니아 가스를 순차적으로 생성하고 암모니아의 특정 특성을 확인합니다. ①장치 A에서 암모니아 가스가 발생할 수 있는 이유는 다음과 같습니다. ② 실험 도중 E에서 적갈색 가스가 나타나는 것이 관찰되어 암모니아 가스가 화학적임을 입증했습니다. 선택 부분 31. (8점) 화학 – 화학 및 기술 산업계에서 해수자원의 종합적인 개발 및 활용을 위한 프로세스 흐름의 일부 아래 그림과 같습니다. (1) 이온막 전해조와 격막 전해조는 일반적으로 포화 염수의 전기분해에 사용됩니다. 이온막과 분리막이 모두 통과할 수 있는 분자 또는 이온은 입니다. 전해조의 양극재료는 이다. (2) 이 과정에서 Br2, CaSO4, Mg(OH)2가 순차적으로 생성되는데, Br2, Mg(OH)2, Mg(OH)2 순으로 제조될 수 있는가? CaSO4? , 그 이유는 입니다. (3) 사염화탄소의 브롬 원소의 용해도는 물의 용해도보다 훨씬 큽니다. 사염화탄소와 물은 비혼화성이므로 브롬을 추출하는 데 사용할 수 있지만 위에서는 사용하지 않습니다. 그 이유는 바로 클로로카본입니다. 32. (8점) 화학 - 물질의 구조와 특성 다음 질문을 완성하십시오: (1) 처음 네 가지 요소 중 사이클, 바닥 상태 원자 주기 수와 동일한 수의 짝을 이루지 않은 전자를 갖는 원소가 있습니다. (2) IIIA족과 VA족 원소로 구성된 화합물인 GaN, GaP, GaAs 등은 합성 반도체 신소재로 그 결정구조가 단결정 실리콘과 유사하다. Ga 원자의 전자 구성은 입니다. GaN 결정에서 각 Ga 원자는 N 원자에 연결되어 있으며, 동일한 Ga 원자에 연결된 N 원자의 공간 구성은 입니다. 4가지 주요 결정 유형 중 GaN은 결정에 속합니다. (3) 극성 분자 NCl3에서 N 원자의 원자가는 -3이고 Cl 원자의 원자가는 +1입니다. 의 주요 생성물을 추측해 보십시오. NCl3 가수분해는 (화학식을 입력하세요)입니다. 33. (8점) 화학 - 유기농 기초 에틸바닐린( )은 식품첨가물의 향미원료로 바닐린보다 향이 강하다 강렬해요. (1) 에틸 바닐린 분자에 있는 두 개의 산소 함유 작용기의 이름을 쓰십시오. (2) 에틸바닐린의 이성질체 A는 유기산이며 A는 다음과 같은 변화를 겪을 수 있습니다. 팁: ①RCH2OH RCHO ②수소가 있는 경우 벤젠 고리에 직접 연결된 탄소 원자에 있는 이 탄소 원자는 산성 KMnO4 용액에 의해 카르복실기로 산화될 수 있습니다 (a) A→C의 반응은 (반응 유형을 입력하세요) ). (b) A의 단순화된 구조식을 쓰십시오. (3) 에틸바닐린의 이성질체 D( )는 제약 중간체입니다. 아니스알데히드( )를 사용하여 D를 합성하기 위한 합리적인 계획을 설계하십시오(기타 원료는 선택 사항이며 반응 흐름도로 표시되며 필요한 반응 조건을 표시합니다). 예: 참고 답변 28. (1) ①800L?mol-1 ②= (2) 1.60NA, 173.4 (3) MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S 29. (1) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2) 장치 다이어그램 양성 반응: Fe3++e- =Fe2+(또는 2Fe3++2e-=2Fe2+) 양극 반응: Cu=Cu2++2e-(또는 Cu-2e-=Cu2+) (3) ①Fe2+를 제거할 만큼 충분한 염소를 붓습니다. Fe3+로 산화합니다. ②CuO를 첨가하여 용액의 pH를 3.2~4.7로 조정합니다. 3Filter [Fe(OH)3 제거]; /p> (4) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu, 스테인리스 표면에 자홍색 물질이 생성됩니다. 30. (1) ACBECF; AB 사이의 C 장치의 용액은 투명하게 유지되고 EF 사이의 C 장치의 용액은 탁해집니다. (2) 닫음, 열림; m; 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (3) 수산화나트륨은 물에 용해되어 많은 열을 방출하며 온도가 상승합니다. , 암모니아 발생 수산화나트륨의 용해도가 감소하고 방출됩니다. 수산화나트륨이 물을 흡수하여 암모니아를 방출합니다. 수산화나트륨에 의해 이온화된 OH-는 암모니아수의 OH- 농도를 증가시켜 암모니아수의 이온화 균형을 왼쪽에서는 암모니아 가스가 방출됩니다. 절감. 선택적 부분 31. (1) 양이온(또는 Na+), 티타늄(또는 흑연) (2) 아니요 . Mg(OH)2가 먼저 침전되면 침전물은 CaSO4 침전물과 혼합되어 생성물이 불순물이 됩니다. (3) 사염화탄소 추출 방법은 공정이 복잡하고 장비 투자가 크며 경제적 이익이 낮고 환경 오염이 심각합니다. 32. (1) 5 (2) 1s22s22p63s23p63d104s24p1 (또는 [Ar]3d104s24p1), 4, 정사면체, 원자. (3) HClO; NH3·H2O. 33. (1) 알데히드기(페놀) 수산기 에테르 결합 (2) (a) 치환 반응 (b) (3)