그래서 대답은: 2KHSO4? 부팅? 。 -응? K2s2o8+H2 ↑;
(2) 양극은 음이온 방전으로, 산화 I- 를 생성하는 기체로, 유색이라면 O3 이어야 하며, OH- 방전으로 인한 O2, O2 는 방전 조건 하에서 O3 으로 더 전환된다.
그래서 대답은: O3;
(3) 정보에 따르면 30 분마다 비이커에 얼음을 넣어야 한다. 과황산 칼륨은 쉽게 분해되어 수온을 낮추고, 전기 분해 시 온도가 5 C 이하가 되도록 하기 때문에 저온이 생성되어야 하기 때문이다.
그래서 대답은: 수온을 낮추고, 전기 분해 시 온도가 5 C 이하임을 보장한다.
(4) 에탄올과 에테르는 서로 용해되는 유기물로, 끓는 점이 다르기 때문에 증류를 통해 분리할 수 있다.
그래서 대답은: 증류;
(5)I- 공기 중의 O2 와 같이 산화되기 쉬우며, 실험할 때 밀봉해야 하고, 전분과 I2 는 파란색이다. 이 실험에서 I2 가 소모되면 파란색이 퇴색되어 반응의 종점을 나타낸다. 방정식에서 관계를 찾습니다.
K2S2O8~I3-~I2~2S2O32-
270 2
M(K2S2O8) cV 10-3
W (k2s2o8) = m (k2s2o8) 0.25 = 270 × cv ×10? 32× 0.25 ×100% = 54cv%;
그래서 대답은 54cv %； 입니다.
(6)6)Mn 의 화합가는 +2 에서 +7 로, S 의 화합가는 +7 에서 +6 으로 줄었다. 득실 전자보전에 따라 산물 중 H+ 가 있고, 마지막으로 H 원자 보존을 통해 반응물 중 H2O 가 있고, 이온 방정식은 2MN2++5S2O82-+8H2O+2MNO4-+60 입니다.
이에 대한 답은 2mn2++5s2o82-+8h2o/2mno4-+10so42-+16h+입니다