(2010?산시 시뮬레이션) 환경 보호 요구 사항에 따라 시안화물 도금 폐수 처리에서 촉매 TiO2 입자의 역할에서 독성이 높은 CN-를 먼저 NaClO로 처리했습니다.

(1) 문제에 따르면, 가의 반응은 NaClO가 CN- 이온을 산화시켜 CNO-로 만들고, NaClO는 강한 산화 특성을 가지며 Cl-로 환원되며, 반응 이온 방정식은 CN-+CLO-═CNO-+CL-이고, 나의 반응은 CNO-가 산성 조건에서 NaClO와 반응하여 N2, CO2 및 Cl2를 형성하며, 반응 이온 방정식은 2CNO-+. 6clo-+8h+N2 =+2co 2 =+3c L2 =+4h2O.

따라서 정답은:2cno-+6clo-+8h+═N2 ↑+ 2 CO2 ↑+ 3c L2 ↑+ 4h2O;

(2) 실험 원리는 건조 튜브 I가 흡수한 이산화탄소의 질량을 결정하고 장치 B가 생산하므로 CN-의 폐기 방법을 결정하는 것입니다. N2, CO2, Cl2, H2O, 염소 및 물은 소다 석회에 흡수되어 이산화탄소 질량 결정에 영향을 미칠 수 있습니다. 따라서 건조 튜브에 들어가는 가스는 염소와 물을 제거하고 농축 황산으로 흡수해야하며 염소는 구리 메쉬로 제거해야합니다. 동시에 공기 중의 이산화탄소와 수증기가 건조 튜브 I로 유입되어 실험을 방해하지 않도록 해야 합니다. 따라서 장치 C의 시약은 Cl2를 제거하는 것이 장치 D의 목적이고, 건조 튜브 I의 역할은 CO2를 흡수하는 것이며, 건조 튜브 II의 역할은 공기 중의 CO2와 수증기가 실험을 방해하는 것을 방지하는 것입니다.

따라서 정답은: 농축된 황산, Cl2 제거, 공기 중의 CO2와 수증기가 건조 튜브 I로 유입되어 실험을 방해하는 것을 방지하기 위해

(3) 장치의 잔류 CO2가 완전히 흡수되지 않아 측정된 CO2의 질량이 낮고 측정된 CN- 처리 비율이 실제보다 낮습니다.

(4) 건조관 I의 칼슘 나트륨의 무게 증가는 이산화탄소의 질량인 1.408g이고 물질량은 1.408g/mol = 0.032mol이며, 탄소 보존에 따라 처리 후 CN-의 물질량은 n(CN-) = n(CO2) = 0.032mol로 원래 용액의 CN-와 동일합니다.

따라서 정답은 80%입니다.