약 6.02× 10 2 3 개의 원자는 1 무어입니다. 사람들이 흔히 말하는 한 다스는 12 개의 원자이고, "무어" 는 "싸움" 과 같은 특별한 단위일 뿐입니다 0.0 12kg (1 2g)12c (탄소12)/kloc-0 포함
2018 165438+10 월16 제 26 회 국제계량대회는' 국제단위제 개정' 결의안을 통과시켜 다음을 공식 업데이트했다 새로운 국제 단위제는 물리적 상수를 사용하여 질량 단위 "킬로그램", 전류 단위 "암페어", 생존 "켈빈", 물질 수량 단위 "무어" 를 재정의합니다.
중문명: Moore mbth: mole 약어: 무어, 그램 원자: 물질의 양 단위의 기호: Mol 정의, 기본 정보, 발전사, 흡수계수, 화학방정식, Mol 정의를 사용할 때 기본 입자를 지정해야 합니다. 원자, 분자, 분자 국제 규정에 따르면 1mol 입자 집합에는 0.0 1 2kg 1 2 C (탄소 12) 에 포함된 탄소 원자 수와 동일한 수의 입자가 포함되어 있습니다. 때때로 1 몰 물질의 질량은 이 물질의 무어질량이라고 불리는데, 예를 들어 수소 H 2 의 M 은 2.02× 10-3 kg 입니다. 질량 F 가 M 인 물질의 경우 M 과 μ의 비율을 해당 물질의 양 (무어수라고도 함), = M μ라고 합니다. 예를 들어 M=4.04× 10-3 kg, 수소의 무어수 H 2 =2 입니다. 1 몰 물질이 차지하는 부피 Vm 을 무어 부피라고 합니다. 가스의 몰 부피는 온도와 압력에 달려 있다. 표준 상태에서 이상 기체의 VM 은 22.4438+045438+00L 입니다. Fmol-1. 고체와 액체 물질의 무어 부피는 온도와 압력과 크게 관계가 없다. 1 무어에 따라 고체 물질과 액체 물질의 부피가 다르다. 과학 실험의 정확한 측정에 따르면 0.0 1 2kg (탄소 12) 의 탄소 원자에 포함된 1 2 C 의 수는 약 6.02 ×/KLOC-0 으로 알려져 있다 무어를' 12g' 와' 1 2 C (12)' 로 정의하는 이유는 무엇입니까? 주된 이유는 다음과 같습니다 (중학교 학습만 해당): 왜 12g 시험을 봐야 합니까? 그 핵에는 같은 양의 중성자와 양성자가 들어 있기 때문이다. 왜 중성자 양성자의 당량은 무어수의 기준 원자가 될 수 있습니까? 중성자는 양성자보다 음전자와 방사선이 더 많기 때문에 엄밀히 말하면 단일 중성자의 질량은 양성자보다 약간 높으며 질량은1.649286×10-27kg (939.56563MEV) 이다 양성자의 질량보다 약간 크다 (양성자의 질량은1.672621637 (83) ×10-27kg). 과학 수가 너무 복잡하다. 다른 원자핵의 질량을 비교하기 위해서는 중성자 질량과 양성자 질량의 중간 값 (평균은 전통적인 측정 방법) 을 취해야 한다. 그런 다음 1 2 C (C 12) 커널을 참조로 사용하는 것이 가장 좋으며 일반적으로 안정적입니다. 따라서 과학적 측정에서 핵 질량의 12 분의 1 1 2 C (탄소 1 2) 는 중성자나 양성자의 질량에 가장 가깝다. 일정량 (아보가드로 상수 또는 1 무어) 의 중성자 (양성자-여기서 중성자 양성자를 질량이 같은 입자로 생각할 수 있음) 는 기본적으로 1 그램과 같기 때문에 1 무어 XT 원소에는 M (자연수) 개의 양성자와 N (자연수) 개의 중성자가 함유되어 있다 M+n 은 정확히 원자량입니다. M 은 원소 주기율표에서 원자의 위치를 결정하고, N 은 같은 원소 원자의 원자량을 결정합니다. 20 18, 165438+ 10, 16 국제계량대회 통과 결의안, 1 아볼가드로 상수를 6.022 14076× 10 23 으로 수정했습니다. 기초 정보과학에서 6.02×10 2 3 입자를 포함하는 집합체는 무어라는 단위로 간주됩니다. 물질의 양을 나타내는 단위 (기호 n), 약어는 Mo, 단위 기호는 mol 입니다. 1mol 의 탄소 원자는 6.02× 10 2 3 개의 탄소 원자를 함유하고 있으며 질량은 12g 입니다. 1mol 의 황 원자는 6.02× 10 2 3 개의 황 원자를 함유하고 있으며 질량은 32 그램이다. 마찬가지로 1 무어의 모든 물질의 질량은 그램 단위로 되어 있으며, 수치상으로는 원자의 상대적 원자 질량이나 상대적 분자 질량 (고정값) 과 같다. 물의 분자식량 (상대 분자질량) 은 18 이고 1mol 물의 질량은 18g 이며 6.02 ×10 2 를 포함하고 있습니다 일반적으로 1mol 의 질량은 이 물질의 무어질량 (기호 M) 이라고 불리며, 무어의 질량 단위는 그램/무어로,' 그램당 무어' (기호 g/mol) 로 읽혀진다. 예를 들어 물의 몰 질량은 18g/mol 이고, m (H2O) = 18g 라고 적혀 있다. 물질의 질량 (m), 수량 (n), 무어의 질량 (m) 은 어떤 관계가 있습니까? 즉, n=m/M, m=n×M, M=m/n 통식: n (물질의 양) =n (입자 수) /N A (Avon Gadereau 상수) =m (질량) /M (몰 질량) =V (가스 볼륨)/ 쓰기 방법) 예를 들어 1 몰의 물 분자는 1 molH 2 O 또는 1 mol 물 분자의 발전 역사로 쓸 수 있다. 무어 가입 197 10 국제단위제, 4 1 국가가 참가하는 14 국제계량대회 가입 결정. 무어 커버는 입자 수, 물질의 질량, 기체의 부피, 용액의 농도, 반응 중의 열 변화 등을 계산하는 데 사용된다. 무어는 라틴어 moles 에서 왔는데, 이는 대량 축적을 의미한다. 197 1 제 14 회 국제계량대회에서 무어의 정의에 대해 다음과 같은 두 가지 말이 있다. "무어는 한 체계의 물질 양이다. 이 체계에 포함된 기본 단위 수는 0.0 12kg 탄소-/Kloc 에 해당한다. "무어를 사용할 때는 원자, 분자, 이온, 전자 등의 입자 또는 이들 입자의 특정 조합일 수 있는 기본 단위를 지정해야 합니다." 마지막 두 단락은 하나의 전체로 보아야 한다. 0.0 12kg 탄소-12 핵종에 포함된 탄소 원자 수는 아보가드로 상수 (NA) 이며, 현재 실험에서 측정한 근사값은 N A =6.02× 10 2 3 입니다. 두더지는 일반 단위와 다르다. 그것은 두 가지 특징이 있다: ① 분자, 이온과 같은 미시 기본 단위를 측정하는 것은 거시물질을 측정하는 데 사용할 수 없다. ② Avon Gadereau 수를 측정 단위로 하는 것은 분자, 원자 등 입자의 수를 측정하는 것이 아니라 한 묶음이다. 황산의 무어량을 측정하는 것과 같은 미시입자의 특정 조합을 측정하는 데도 사용할 수 있습니다. 즉 1mol 황산에는 6.02× 10 2 3 개의 황산분자가 들어 있습니다. 무어는 화학반응 방정식의 계산, 용액 중의 계산, 용액의 배합과 희석, 화학균형의 계산, 기체의 무어 부피, 열화학 등 화학에서 가장 널리 사용되는 측정 단위이다. 몰 소광 계수, 몰 흡수 계수, 몰 흡수 계수 분광 광도법은 서로 다른 분자 구조의 물질에 의한 전자기 복사의 선택적 흡수를 바탕으로 하며 분자 흡수 스펙트럼 분석에 속한다. 빛이 용액을 통과할 때, 측정된 물질의 분자는 일정한 파장의 단색광을 흡수하고, 흡수광의 강도는 빛이 통과하는 거리에 비례한다. 부하는 일찍이 1729 에서 상술한 관계의 수학 표현식을 제기했지만, 일반적으로 램버트는 1760 에서 먼저 t = I/I0 =/Kloc-0 의 수학 형식을 발견한 것으로 여겨진다 빌의 법칙은 부그의 법칙에 해당한다. 다만 빌의 법칙은 농도로 표현된다. 두 법칙을 결합하여 빌 부그 법칙을 형성합니다. T=I/I0= 10(-kb) 여기서 c 는 흡광 물질의 농도 (보통 g/L 또는 mg/L) 입니다. 위의 식은 10 을 기준으로 로그를 얻은 후 선형 표현식을 얻습니다. a =-logt =-log (I/i0) = log (i0/I) = ε BC 여기서 a 는 흡광도, ε은 무어 흡광입니다 위의 표현식을 흔히 빌의 법칙이라고 합니다. 특정 파장의 단색광이 용액을 통과할 때 샘플의 흡광도는 용액 중 흡수제의 농도와 빛이 통과하는 거리에 비례한다. 파장, 용액 및 온도가 결정될 때 무어 소광 계수는 주어진 물질의 특성에 의해 결정됩니다. 사실, 측정된 무어 소광계수도 사용된 기기와 관련이 있다. 따라서 정량 분석에서는 일반적으로 알려진 물질의 몰 소광 계수를 사용하지 않고 하나 이상의 알려진 농도의 물질을 사용하여 교정 또는 작업 곡선을 만듭니다. 빌의 법칙 광 흡수 계수의 수학적 표현은 A=kbc 입니다. 용액 c 의 농도가 g/L 단위이고 용액 b 의 광학 지름이 cm 단위인 경우 상수 k 를 광 흡수 계수라고 하며 a 로 l/(g cm) [l/(g cm) 단위로 표시됩니다. A = KBC 는 A=abc 로 쓸 수 있습니다. KBC 공식 A = 1 mol/L, B = 1cm 에서 계수 k 를 몰 흡광 계수라고 하며 ε으로 표현되고 l/(mol cm) [l] ε 값은 입사광의 파장과 용액의 성질과 관련이 있다. 예를 들어, NADH 가 260nm 일 때 ε은 15000 이고 ε 260 NADH =15 ×103; 340nm 에서 ε은 6220, 쓰기 ε340NADH=6.22× 10 3 입니다. 공식 A=kbc 의 C 가 백분위수 농도 (w/v) 이고 B 가 cm 인 경우 상수 K 는 E% 로 표시할 수 있습니다. 이를 비흡수 계수 또는 백분위수 흡수 계수라고 하며 A=kbc 는 A=E%bc 로 쓸 수 있습니다. 측정된 물체의 화학 구조가 알려져 있을 때, ε 값을 분석할 수 있다. 만약 측정된 물체의 화학 구조를 알 수 없다면, ε은 확정할 수 없다. 이때 특정 흡수 계수로 분석하는 것이 편리하다. A, E, E 는 일반적으로 대략적인 정량 분석에 사용되며 주로 정성 분석에 사용됩니다. 화학 방정식 화학 방정식은 반응물과 산물 사이의 물질의 수량과 품질의 비율을 나타낼 수 있다. 예: 2H 2 +O 2 = (점화) =2H 2 O 계수 비율 2: 1: 2 입자 수 비율 2: 1: 2 물질 비율 2: 1: 2 이 원리를 이용하여 우리는 화학 방정식에 근거하여 각 물질의 양을 계산할 수 있다. 탄소 원자 질량의 12 분의 1 (1 2 C) 은 상대 원자 질량의 국제 표준이다. 알려진 12g 1 2 C 에는 6.0221367×102 3 개의 탄소 원자가 포함되어 있습니다. 이 숫자는 Avon Gadereau 수라고 불리므로, Avon Gadereau 의 기본 입자가 몇 개 들어 있는 물질의 양은 1mol 이라고 할 수 있다. 예를 들어 1mol 산소 분자에는 6.022 1367× 10 2 3 개의 산소 분자가 포함되어 있으며 질량은 31.998g./