속명 화학식
다이아, 흑연탄소
에탄올 에탄올 C2H5OH
수화 석회, 수화 석회 수산화칼슘 Ca(OH)2
생석회, 산화 칼슘 및 산화 칼슘
초산 (융점16.6 C, 고체는 빙초산이라고 함) 초산 CH3COOH.
테롤, 테롤, 메탄올, CH3OH
드라이아이스 고체 이산화탄소
구리 녹과 말라카이트의 염기성 탄산 구리 (ⅱ)(OH)2c O3
황산구리 결정체 황산과 청명황산 구리.
H2S 황산수소
아황산수소
염수 (산업명) 염산, 염산 HCl
수은
소다, 소다, 탄산나트륨 Na2CO3.
탄산나트륨 결정 Na2CO3 10H2O
산성 탄산나트륨, 베이킹 소다, 중탄산 나트륨 NaHCO3
가성나트륨, 가성나트륨, 가성나트륨, 수산화나트륨, 수산화나트륨
독성 질산염 (산업명) 아질산 나트륨
1 수화물 암모니아 H2O
둘째, 일반적인 물질의 색상과 상태
1, 흰색 고체: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, 무수 CuSO4； 철과 마그네슘은 은백색이다 (수은은 은백색의 액체)
2. 블랙 솔리드: 흑연, 토너, 철분 분말, CuO, MnO2, Fe3O4, KMnO4 는 보라색 검은색입니다.
적색 고체: 구리, 산화철, 수은 산화물 및 적색 인.
4. 연한 노란색: 유황.
5. 녹색: Cu2(OH)2CO3 은 녹색입니다.
6. 용액 색깔: Cu2+ 를 함유한 용액은 모두 파란색이다. Fe2+ 를 포함하는 모든 용액은 연한 녹색이다. Fe3+ 를 함유한 용액은 모두 갈색이고, 다른 용액은 일반적으로 무색이다. (과망간산 칼륨 용액은 자홍색이다)
침전 (즉, 소금과 염기는 물에 용해되지 않음): ① 소금: 흰색 ↓:CaCO3, BaCO3 (산에 용해됨) AgCl, BaSO4 (묽은 HNO3 에 용해되지 않음) 등. ② 알칼리: 파란색 침전: Cu (오) 2; 적갈색 침전: Fe(OH)3, 흰색 침전: 나머지는 알칼리입니다.
8.( 1) 자극적인 가스가 있는 가스: NH3, SO2, HCl (무색).
(2) 무색무취 가스: O2, H2, N2, CO2, CH4, CO (독성).
참고: 자극적인 냄새가 나는 액체: 염산, 질산, 아세트산. 알코올은 특수 가스가 있는 액체이다.
9. 독성, 가스: CO 액체: CH3OH 고체: NaNO2, CuSO4 (살균제로 사용할 수 있으며, 익은 석회와 혼합하여 파란색 점성 물질인 보르도액을 만들 수 있음).
셋째, 물질의 용해도
1, 소금 용해도
칼륨, 나트륨, 질산염, 암모늄을 함유한 물질은 모두 물에 용해된다.
AgCl 과 HgCl 만 물에 용해되지 않고 다른 것은 물에 용해된다.
BaSO4, PbSO4 만 물에 용해되지 않고, AgSO4 는 물에 약간 용해되고, 다른 것은 물에 용해된다.
K2CO3, Na2CO3, (NH4) CO32- 만 물에 용해되고 다른 것은 물에 용해되지 않는다.
2. 염기의 용해도
물에 용해되는 염기는 수산화 칼륨 수산화칼슘 수산화나트륨 수산화나트륨 암모니아수이며 다른 알칼리들은 물에 용해되지 않는다. Fe(OH)3 은 적갈색 침전, Cu(OH)2 는 파란색 침전, 기타 불용성 알칼리는 흰색이다. (수산화철 포함)
참고: 퇴적물의 AgCl 과 BaSO4 는 묽은 질산에 용해되지 않고, 다른 퇴적물은 산에 용해된다. 예: mg (oh) 2co3 baco3.
3. 산과 산성산화물은 대부분 물에 용해되고, (산성산화물+물 → 산) 알칼리성 산화물은 대부분 물에 용해되지 않으며, 부분적으로 용해된다: 산화칼륨, 산화칼슘, 산화나트륨 (알칼리성 산화물+물 → 알칼리). 칼륨, 나트륨, 암모늄, 질산염은 모두 용해되고 염산은 은과 수은에 용해되지 않는다는 공식을 학생들이 기억하는 데 도움이 된다. 황산염 불용성 바륨과 납, 탄소 인산염의 대부분은 불용성; 대부분의 산은 염기에 용해되지만 칼륨, 나트륨, 브롬, 텅스텐만 용해된다.
넷째, 화학이 가장 많다
1. 지각에서 가장 풍부한 금속 원소는 알루미늄이다.
산소는 지각에서 가장 풍부한 비금속 원소입니다.
공기 중에서 함량이 가장 많은 물질은 질소입니다.
자연에서 가장 단단한 물질은 다이아.
가장 단순한 유기물은 메탄입니다.
6. 금속 활성 서열표에서 가장 활발한 금속은 칼륨이다.
상대 분자질량이 가장 작은 산화물은 물이다.
8. 가장 간단한 유기 화합물 CH4.
9. 같은 조건에서 밀도가 가장 낮은 가스는 수소이다.
10, 가장 전도성이 높은 금속은 은입니다.
1 1, 상대 원자 질량이 가장 작은 원자는 수소입니다.
12, 용융점이 가장 작은 금속은 수은이다.
13, 인체에서 가장 풍부한 원소는 산소입니다.
14, 화합물을 가장 많이 구성하는 원소는 탄소입니다.
15, 일상생활에서 가장 널리 사용되는 금속은 철이다.
16, 유일한 비금속 액체 단질은 브롬입니다.
17, 중국 최초의 천연가스 사용
18. 중국 최대 석탄 기지는 산서성입니다.
19, 가장 먼저 습법으로 구리를 정련한 것은 중국이다.
20, 전자를 처음 발견한 사람은 영국의 톰슨이다.
2 1, 가장 먼저 공기가 N2 와 O2 로 구성된 결론을 내린 것은 라부아지였다.
다섯째, 화학의 "특정" 과 "반드시"
1, 화학변화에는 반드시 물리변화가 있어야 하고, 물리변화에는 반드시 화학변화가 있을 필요는 없다.
2. 금속이 실온에서 항상 고체인 것은 아니며 (예: 수은은 액체임), 비금속도 항상 기체나 고체인 것은 아니다 (예: Br2 는 액체임). 참고: 금속과 비금속은 단순한 물질을 가리키며 물질 성분과 혼동해서는 안 된다.
3. 원자단은 전하이온이어야 하지만 반드시 산성기단 (예: NH4+, OH-) 은 아니다. 을 눌러 섹션을 인쇄할 수도 있습니다 산은 반드시 원자단일 필요는 없다 (예: Cl- 염산염이라고 함).
느린 산화는 자발 연소를 일으키지 않을 수 있습니다. 연소는 반드시 화학적 변화일 것이다. 폭발은 반드시 화학적 변화가 아니다. (예를 들어 압력솥 폭발은 물리적 변화이다. ) 을 참조하십시오
5. 원자핵에 항상 중성자가 있는 것은 아니다 (예: H 원자에는 중성자가 없다).
6. 원자가 반드시 분자보다 작지는 않다. 분자와 원자의 근본적인 차이점은 화학반응에서 분자는 분리될 수 있고 원자는 분리될 수 없다는 것이다.
7. 같은 원소로 구성된 물질은 반드시 단질일 필요는 없고, 여러 가지 단질의 혼합물일 수도 있다. 예: O2 와 O3.
8. 최외층 전자수가 8 인 입자는 반드시 희귀가스 원소의 원자일 필요는 없으며 양이온이나 음이온일 수도 있다.
9. 구조가 안정된 원자의 최외층 전자수가 반드시 8 일 필요는 없다. 예를 들면 헬륨 원자이다. 1 층은 가장 바깥쪽에 있는 두 개의 전자입니다.
10, 원자력 부하가 같은 입자가 반드시 같은 원소일 필요는 없다. (입자에는 원자, 분자, 이온이 포함되고 원소에는 분자나 다원자로 구성된 원자단이 포함되지 않기 때문에) 원자력 전하수가 같은 단핵입자 (원자 1 개 핵) 만 반드시 같은 원소에 속해야 한다.
1 1 및 (1) 농축 용액이 반드시 포화 용액일 필요는 없습니다. 묽은 용액이 반드시 불포화 용액일 필요는 없다. (다른 용질의 경우) (2) 같은 물질의 포화용액이 반드시 불포화용액보다 걸쭉한 것은 아니다. (온도는 불확실하기 때문에 온도가 확정된 것처럼) (3) 결정체가 석출된 용액은 어떤 물건의 포화용액이어야 한다. 포화용액이 냉각된 후 결정체가 반드시 침전되는 것은 아니다. (4) 특정 온도에서 모든 물질의 용해도는 포화 용액의 용질 질량 점수보다 커야 한다. 즉 S 는 C 보다 커야 한다 .....
12, 단순한 물질과 화합물의 반응이 반드시 교체반응일 필요는 없다. 그러나 원소의 화합가는 분명히 변화가 있을 것이다.
13, 원소의 화합가가 분해반응과 화합반응에서 반드시 변하는 것은 아니다. 대체 반응에서 원소의 화합가는 반드시 변화해야 한다. 복잡한 분해 반응에서, 원소의 화합가는 반드시 변하지 않아야 한다. (참고: 산화 환원 반응에서 원소의 화합가는 반드시 변할 것이다)
14, 단질은 분해해서는 안 된다.
15, 같은 원소가 같은 화합물에 반드시 화합가를 표시하는 것은 아니다. 예를 들어 NH4NO3 (앞 N 은 -3, 뒤 N 은 +5) 입니다.
16, 소금의 성분에 반드시 금속원소가 있는 것은 아니다. 예를 들어 NH4+ 는 양이온으로 금속이온의 성질이 있지만 금속이온은 아니다.
17. 양이온이 반드시 금속이온일 필요는 없다. 예: H+ 및 NH4+.
18 화합물 (산화물, 산, 알칼리, 소금) 의 조성에서 산화물과 염기는 산소를 함유해야 한다. 산과 소금은 반드시 산소를 함유하고 있는 것은 아니다. 산과 염기는 반드시 수소를 함유해야 한다. 수소를 함유하지 않는 것은 소금과 산화물이다. 소금과 염기의 성분은 반드시 금속원소 (예: NH4NO3, NH3, H2O) 를 함유하지 않을 수 있습니다. 산 성분에는 금속원소 (예: HMnO4 는 과망간산염이라고 함) 가 포함될 수 있지만 모든 물질성분에는 비금속 원소가 포함되어야 한다.
19, 소금 용액이 반드시 중성인 것은 아니다. 예를 들어, Na2CO3 용액은 알칼리성입니다.
20. 산성염 용액이 반드시 산성일 필요는 없다. 즉, PH 값이 반드시 7 보다 작지는 않다. 예를 들면 NaHCO3 용액은 알칼리성이다. 그러나 황산 나트륨 용액은 산성이기 때문에 수소 이온을 이온화할 수 있는 물질이 반드시 산성일 필요는 없다.
2 1. 산성 용액은 반드시 산성 용액이지만 반드시 산성 용액일 필요는 없다. 예를 들어 H2SO4 와 NaHSO4 는 모두 산성이고, NaHSO4 는 일종의 소금이다. (산성 용액은 산성 수용액이고, 산성 용액은 H+ 를 함유한 용액이다.)
22. 알칼리성 용액은 반드시 알칼리성 용액이어야 하지만 알칼리성 용액이 반드시 알칼리성 용액일 필요는 없다. 예를 들어 NaOH, Na2CO3, NaHCO3 용액은 모두 알칼리성이고 Na2CO3 과 NaHCO3 은 소금입니다. 알칼리성 용액은 염기의 수용액이고 알칼리성 용액은 OH- 를 함유한 용액이다.
23. 알칼리성 산화물은 반드시 금속 산화물이어야 하고, 금속 산화물은 반드시 알칼리성 산화물일 필요는 없다. (예를 들어, Mn2O7 은 금속 산화물이지만, 산성산화물이며, 그에 상응하는 산은 고망간산염, 즉 HMNO4 입니다.) 을 눌러 섹션을 인쇄할 수도 있습니다 기억하십시오: 알칼리성 산화물에는 K2O, Na2O, BaO, CaO 만 물에 용해되어 물과 반응하여 염기를 생성합니다.
24. 산성산화물은 반드시 비금속 산화물 (예: Mn2O7) 일 필요는 없고, 비금속 산화물은 반드시 산성산화물 (예: H2O, CO, NO) 일 필요는 없다. ★ 일반적인 산성 산화물: 이산화탄소, SO2, SO3, P2O5, SiO2 등. 대부분의 산성 산화물은 물에 용해되어 물과 반응하여 상응하는 산을 만들 수 있다. 실리카 (SiO2) 는 물에 용해되지 않는다는 것을 기억하십시오.
25, 소금과 물의 반응이 반드시 중화반응이 아니다.
26. 모든 화학반응이 반드시 기본 반응 유형에 속하는 것은 아니다. 기초반응에 속하지 않는 것은 ①CO 와 금속 산화물의 반응이다. (2) 산성 산화물과 염기의 반응; ③ 유기물 연소.
27. 모든 원소철은 교체반응 (철과 산, 소금반응) 에 참여하며, 반응한 철은 반드시 +2 가 되어야 한다 (즉 아철염 생성).
28. 금속과 산이 교체반응이 일어나는 곳에서는 반응 후 용액의 질이 반드시 높아져야 한다. 금속이 소금 용액과 반응할 때 반응에 참여하는 금속의 상대 원자 질량과 생성된 금속의 상대 원자 질량만 보면 반응 전후 용액의 질량 변화를 판단할 수 있다. "큰 것을 작은 것으로 바꾸면 체중이 증가하고, 작은 것을 큰 것으로 바꾸면 살이 빠진다."
29. 질량과 화합가가 같은 금속과 산이 반응할 때 상대 원자 질량이 클수록 수소가 적게 생성됩니다.
30. 상온에서 물과 반응할 수 있는 어떤 금속 (예: K, Ca, Na) 도 소금 용액으로 교체해서는 안 된다. 그러나 그들은 산과 가장 격렬하게 반응한다. CuSO4 용액에 Na 를 넣으면 반응은 2NA+2H2O = 2 NAOH+H2 ↑ 가 됩니다. 2 NaOH+cuso 4 = Cu (oh) 2 ↓ na2so 4.
3 1. 모든 배기 방법 (위 또는 아래) 은 공기 덕트를 가스 용기 하단까지 확장해야 합니다.
32. 기체발생기를 준비할 때는 반드시 충전하기 전에 기밀성을 점검해야 합니다. 불을 붙이거나 가열하기 전에 반드시 가연성 가스의 순도를 점검해야 한다.
33. 화학식을 쓸 때, 정가원소가 반드시 왼쪽에 쓰여지는 것은 아니다. 예를 들어 NH3 과 CH4 가 있습니다.
34, 5g 한 가지 물질을 95g 물에 넣어 충분히 용해하고 용액의 용질 질량 점수가 반드시 5% 와 같을 필요는 없다.
NaCl, KNO3 등과 같은 5% 일 수 있습니다. , Na2O, BaO, 등 5% 보다 클 수도 있습니다. 결정수화물과 Ca(OH)2, CaO 등과 같은 5% 미만일 수도 있습니다.
◆ 같은 조건 하에서 CaO 또는 Ca(OH)2 가 물에 용해되어 얻은 용액 용질 질량 점수가 가장 낮다.
여섯째, 중학교 화학의 "3"
1. 물질을 구성하는 세 가지 입자는 분자, 원자, 이온이다.
수소, 일산화탄소 및 탄소는 일반적으로 구리 산화물을 복원하는 데 사용됩니다.
3. 수소는 연료로서 자원이 풍부하고, 발열량이 높으며, 연소 후의 산물은 물이 환경을 오염시키지 않는다는 세 가지 장점이 있다.
4. 원자를 구성하는 입자는 일반적으로 양성자, 중성자, 전자의 세 가지가 있다.
검은 금속은 철, 망간 및 크롬의 세 가지 유형 만 있습니다.
6. 물질을 구성하는 원소는 (1) 금속 원소, (2) 비금속 원소, (3) 희귀가스 원소의 세 가지 범주로 나눌 수 있다.
7. 산화철은 화학식이 (1)FeO, (2)Fe2O3, (3) Fe3O4 인 세 가지가 있습니다.
8. 해법의 특징은 세 번 (1) 차례입니다. (2) 안정성; (3) 혼합물.
9. 화학방정식은 세 가지 의미를 가지고 있다: (1) 어떤 물질이 반응에 참여하고 어떤 물질이 생성되는지를 나타낸다. (2) 반응물과 생성물 사이의 분자 또는 원자의 입자 수 비율; (3) 각 반응물 및 제품의 질량비를 나타냅니다. 화학 방정식에는 두 가지 원칙이 있습니다. 객관적인 사실에 근거합니다. 질량 보존의 법칙을 따르다.
10 선철은 일반적으로 백구철, 회구철, 구묵주철의 세 종류로 나뉜다.
탄소강은 고탄소강, 중탄소강, 저탄소강으로 나눌 수 있다.
12. 제철에 일반적으로 사용되는 철광석은 세 가지가 있습니다: (1) 적철광 (주로 FE2O3); (2) 자철광 (Fe3O4); (3) siderite (FeCO3).
제강 설비는 주로 변환기, 전기난로, 화로의 세 가지가 있다.
14. 온도와 자주 관련된 세 가지 반응 조건은 점화, 가열, 고온이다.
15. 포화용액이 불포화용액으로 변하는 방법에는 (1) 가열, (2) 용제를 넣는 두 가지가 있습니다. 불포화 용액이 포화용액으로 변하는 세 가지 방법이 있다: 냉각, 용질 추가, 항온 증발 용제. (참고: 용해도가 온도에 따라 낮아지는 물질의 경우 수산화칼슘 용액이 포화용액에서 불포화 용액으로 바뀌는 경우: 냉각, 용제 추가.
16. 가스를 수집하는 방법은 일반적으로 추출법, 위로 배기법, 아래로 배기법의 세 가지가 있다.
17, 수질오염의 세 가지 주요 원인: (1) 산업생산의 폐기물, 배기가스, 폐수 (2) 국내 하수의 무작위 배출; (3) 농업생산에 사용된 농약, 비료는 빗물에 따라 수로로 유입된다.
18, 일반적으로 사용되는 소화기에는 세 가지가 있습니다: 거품 소화기; 건조 분말 소화기; 액체 이산화탄소 소화기.
19. 고체 물질의 용해도는 온도 변화에 따라 세 가지 범주로 나눌 수 있습니다. (1) 대부분의 고체 물질의 용해도는 온도가 높아지면 증가합니다. (2) 소수의 물질의 용해도는 온도에 거의 영향을 받지 않는다. (3) 소수의 물질의 용해도는 온도가 높아지면 낮아진다.
20.CO2 가 화재를 진압할 수 있는 세 가지 이유가 있다: 연소할 수 없고, 연소할 수 없고, 밀도가 공기보다 높다.
2 1, 단질은 금속 단질의 세 가지 범주로 나눌 수 있습니다. 비금속 원소 희귀 가스의 원소.
22. 오늘날 세계에서 가장 중요한 세 가지 화석연료는 석탄, 석유, 가스이다.
23. 기억해야 할 세 가지 흑산화물은 산화동, 이산화망간, 사산화삼철이다.
24. 수소와 탄소는 실온에서의 안정성, 가연성, 복원성의 세 가지 유사한 화학적 성질을 가지고 있다.
25. 교과서에는 연한 파란색이 세 번 있다. (1) 액산소는 연한 파란색 (2) 황이 공기 중에 미약한 연한 파란색 불꽃 (3) 수소가 공기 중에 연한 파란색 불꽃을 태운다.
26. 구리와 관련된 세 가지 파란색: (1) 황산구리 결정체; (2) 수산화 구리 침전; (3) 황산구리 용액.
27. 필터링 작업에는' 삼경사' 가 있다: (1) 깔때기 하단이 비이커의 내벽에 바짝 달라붙는다. (2) 유리봉 끝이 3 층 여과지에 부드럽게 기대어 있다. (3) 배수를 위해 액체를 걸러야 할 비이커의 가장자리가 유리대 근처에 있다.
3 대 가스 오염 물질: SO2, CO, NO2.
29. 알코올 램프의 화염은 외염, 내염, 화염심의 세 부분으로 나뉘는데, 그 중 외염 온도가 가장 높다.
30. 약을 복용하고 사용하는 것은' 삼아니오' 원칙이 있다: (1) 손으로 약물을 만지지 마라. (2) 코를 용기 입구에 모아 가스 냄새를 맡지 마라. (3) 약을 먹지 않는다.
3 1. 3 대 고대 화학공예: 제지, 화약 제조, 도자기 굽기.
산업 폐기물: 폐수, 폐기물, 배기 가스.
33. 직접 가열할 수 있는 세 가지 기기: 시험관, 도가니, 증발 접시 (그리고 숟가락).
34. 질량보존해석을 하는 세 원자는 변하지 않는다. 종류는 변하지 않고, 수량은 증가하지 않고, 질량은 변하지 않는다.
35. 공기와 섞어서 폭발할 수 있는 세 가지 기체인 H2, 일산화탄소, 메탄 (실제로는 모든 가연성 가스와 먼지) 에 불을 붙입니다.
36. 석탄 건류 (화학변화) 의 세 가지 주요 제품: 코크스, 콜타르, 코크스 가스.
진한 황산의 세 가지 주요 특징: 흡수, 탈수, 강한 산화.
38. 알코올 램프 3 금지: 조명, 점화 램프 플러스 알코올, 불어 입.
39. 용액 준비의 세 단계: 계산, 측정 (측정) 및 용해.
40. 생물학적 세포에서 가장 많은 함량을 가진 처음 세 가지 요소: O, C, H.
4 1. 원자의 3 개 방정식: 원자력 부하 수 = 양성자 수 = 핵외전자 수 = 원자 서수.
일곱째, 금속 활동 순서:
금속 활성화가 강한에서 약까지 이어지는 순서는 칼륨 칼슘 나트륨 마그네슘 알루미늄 아연, 철, 주석, 납 (수소) 구리, 수은, 은, 백금이다.
칼륨, 칼슘, 나트륨, 마그네슘, 알루미늄, 아연, 철, 주석, 납 (수소), 구리, 수은, 은, 백금
금속 유동성 질서의 공식: 자미 당나귀, 새 발굽은 가볍게 당기는 것을 좋아하고, 무게는 100 근이다.
의미: 아름다운 당나귀 한 마리가 자게이라고 하는데, 새 발굽으로 짐을 싣는 것을 좋아한다. 통계 재능 100 근에 따르면.
① 금속 위치가 높을수록 활성성이 강할수록 전자를 잃고 이온이 되기 쉬우며 반응 속도가 빨라진다.
(2) 수소 앞의 금속은 산의 수소를 대체할 수 있고, 수소 뒤의 금속은 산의 수소를 대체할 수 없고, 산과 반응하지 않는다.
(3) 앞의 금속은 그들의 소금 용액으로부터 뒤의 금속을 교체할 수 있다. 뒤의 금속은 앞의 금속의 소금 용액과 반응하지 않는다.
④ 혼합염 용액과 금속의 대체반응 순서는' 선원후 근접' 이다
참고: * 대체반응에서 원소 철은 항상 +2 가의 아철로 변한다.
여덟, 금속+산 → 소금 ++H2↑ =
(1) 같은 질량의 금속이 충분한 산과 반응할 때 수소 발생 순서는 Al > Mg > Fe > Zn 입니다.
② 등 품질의 다른 산과 충분한 금속반응, 산의 상대 분자량이 적을수록 방출되는 수소가 많아진다.
③ 같은 품질의 같은 산과 충분한 다른 금속반응이 같은 양의 수소를 방출한다.
3. 물질 검사
(1) 산 (H+) 테스트.
방법은 1 보라색 리트머스 시액을 소량의 테스트 액체가 들어 있는 시험관에 떨어뜨려 고르게 흔든다. 리트머스 시험액이 빨갛게 변하면 H+ 의 존재를 증명한다.
방법 2: 건조하고 깨끗한 유리봉으로 미지의 방울 한 방울을 파란색 리트머스 시험지에 담그세요. 파란색 시험지가 빨갛게 변하면 H+ 의 존재를 증명한다.
방법 3 은 건조하고 깨끗한 유리봉으로 알 수 없는 액체를 찍어 pH 시험지에 떨어뜨린 다음 시험지에 표시된 색상을 표준 비색카드와 비교하면 용액의 pH 값을 알 수 있다. PH 가 7 보다 작으면 H+ 의 존재를 입증합니다.
(2) 은염 (Ag+) 시험.
소량의 염산이나 소량의 용해성 염산 용액을 소량의 액체가 들어 있는 시험관에 붓고 진동한다. 흰색 침전물이 생기면 소량의 묽은 질산을 넣는다. 침전물이 사라지지 않으면 Ag+ 의 존재를 증명한다.
(3) 알칼리 검사 (오-).
방법은 1 보라색 리트머스 시액을 소량의 테스트 액체가 들어 있는 시험관에 떨어뜨려 고르게 흔든다. 리트머스 시험액이 파란색으로 변하면 오-의 존재를 증명한다.
방법 2: 건조하고 깨끗한 유리봉으로 알 수 없는 액체 한 방울을 붉은 리트머스 시험지에 담근다. 빨간 리트머스 시험지가 파란색으로 변하면 OH- 의 존재를 증명한다.
방법 3 무색페놀프탈레인 시액을 소량의 액체가 들어 있는 시험관에 떨어뜨려 고르게 흔들어줍니다. 페놀프탈레인 시험액이 빨갛게 변하면 오-의 존재를 증명한다.
방법 4 건조하고 깨끗한 유리봉을 pH 시험지에 적신 후 시험지에 표시된 색상을 표준 비색카드와 비교하면 용액의 pH 값을 알 수 있다. PH 가 7 보다 크면 OH- 의 존재를 증명합니다.
(4) 염화물 또는 염산염 또는 염산염 (Cl-) 검사.
소량의 질산은 용액을 소량의 측정 대상 액체가 들어 있는 시험관에 붓고 진동한다. 흰색 침전물이 생기면 소량의 묽은 질산을 넣는다. 침전물이 사라지지 않으면 Cl- 의 존재를 증명하다.
(5) 황산염 또는 황산 (SO42-) 검사.
소량의 염화 브롬 용액이나 질산 브롬 용액을 소량의 측정 대상 액체가 들어 있는 시험관에 붓고 진동한다. 흰색 침전물이 생기면 소량의 묽은 질산을 넣는다. 침전물이 사라지지 않으면 SO42- 의 존재를 증명한다.
(6)CO32- 또는 HCO3- 테스트.
소량의 염산이나 질산을 소량의 측정 대상 물질이 들어 있는 시험관에 붓는다. 무색 가스가 방출되면 이 가스를 소량의 맑은 석회수를 함유한 시험관에 도입한다. 석회수가 혼탁해지면 테스트할 원시 물질에 CO32- 또는 HCO3 이 있다는 것을 증명한다.
* SO42- 및 Cl- 동시에 존재합니다. 테스트를 하려면 먼저 Ba(NO3)2 용액 테스트로 SO42 를 제거한 다음 AgNO3 용액으로 CL 을 테스트해야 합니다. AgNO3 과 SO42- 반응으로 생성된 AgSO4 가 미세용해되면 Cl- 인지 SO42 인지 알 수 없기 때문입니다. 여기서는 반드시 Ba(NO3)2 를 사용해야 하고, BaCl2 를 사용하면 Cl- 을 도입해야 합니다.
(6) 암모늄염 (NH4+):
농수산화나트륨 용액 (미열) 으로 가스를 만들어 젖은 붉은 리트머스 시험지를 파랗게 만든다.
9, 금속+소금 용액 → 신금속+신염:
① 금속의 상대적 원자 질량이 신금속보다 클 때 반응 후 용액 질량이 무거워지고 금속이 가벼워진다.
② 금속의 상대적 원자 질량이 신금속보다 작으면 반응 후 용액 질량이 가벼워지고 금속이 무거워진다.
(3) 금속+산 → 소금 +H2 ↑ 반응 후 용액이 무거워지고 금속이 가벼워진다.
X. 물질 연소에 영향을 미치는 요인:
(1) 산소의 농도가 다르면 제품도 다르다. 예를 들어, 탄소는 산소가 충분할 때는 이산화탄소를 생산하고, 산소가 부족할 때는 일산화탄소를 생산한다.
② 산소 농도에 따라 다른 현상이 있다. 예를 들어, 황은 공기 중에 연한 파란색 불꽃이고, 순산소에서는 파란색 불꽃이다.
③ 산소 농도가 다르고 반응 정도가 다르다. 예를 들어, 철은 순산소에서는 연소할 수 있지만 공기 중에는 연소할 수 없다.
④ 물질 접촉 면적이 다르고 연소 정도가 다르다. 연탄이나 연탄의 연소와 같은 것들이죠.
XI. 물질 용해에 영향을 미치는 요인:
① 교반 또는 진동. 섞거나 흔들면 물질의 용해를 가속화할 수 있다.
2 난방. 온도가 높아지면 물질의 용해를 가속화할 수 있다.
③ 용제. 선택한 용제에서 다른 물질의 용해도 다르다.
12, 원소 주기율표의 법칙:
① 같은 주기 원소의 전자층은 왼쪽에서 오른쪽으로 원자력 부하 수, 양성자 수, 핵외전자 수가 증가한다.
② 동족 원소의 핵외전자 수는 같고, 화학적 성질은 비슷하며, 핵전하 수, 양성자 수, 전자층 수는 위에서 아래로 증가한다.
13, 원자 구조 지식의 8 가지 결정적인 관계:
① 양성자의 수는 원자핵이 가지고 있는 전하 (원자력 전하) 의 수를 결정한다.
원자의 양성자 수는 원자력 전하수이기 때문이다.
② 양성자의 수가 원소의 종류를 결정한다.
③ 양성자와 중성자의 수가 원자의 상대적 원자 질량을 결정한다.
한 원자의 양성자 수+중성자 수 = 한 원자의 상대적 원자 질량이기 때문이다.
④ 전자에너지의 높낮이가 전자운동 영역과 원자핵 사이의 거리를 결정한다.
전자가 원자핵에 가까울수록 에너지가 낮고, 원자핵에서 멀어질수록 에너지가 높아지기 때문이다.
⑤ 원자의 가장 바깥쪽에 있는 전자의 수가 원소의 범주를 결정한다.
원자의 최외층의 전자수 < 4 는 금속이고 > 또는 = 4 는 비금속이고, = 8 (1 층이 최외층일 때 = 2) 은 희귀가스 원소이기 때문이다.
⑥ 원자의 가장 바깥쪽에 있는 전자의 수가 원소의 화학적 성질을 결정한다. 원자의 최외층의 전자수 < 4 는 전자손실, > 또는 = 4 는 전자이득, = 8 (1 층이 최외층일 때 = 2) 이 안정적이기 때문이다.
⑦ 원자의 가장 바깥쪽에 있는 전자의 수가 원소의 화합가를 결정한다.
원자가 전자를 잃으면 원소는 정가를 나타내고, 전자를 얻으면 원소는 마이너스 가격을 나타내고, 가격상태는 얻고 잃는 전자의 수를 나타낸다.
원자의 가장 바깥쪽에 있는 전자의 수는 이온이 휴대하는 전하의 수를 결정한다.
원자가 전자를 잃으면 양이온이고, 전자를 얻으면 음이온이 되고, 전하수 = 얻고 잃은 전자의 수.
14, 중학교 화학 실험의 "첫 번째" 와 "후"
① 트레이 밸런스 사용: 트레이를 사용하여 평상시, 우선 균형을 조절한다. 균형을 조정할 때 먼저 방랑 코드를 0 눈금으로 이동한 다음 균형 너트를 돌려 균형을 이룹니다.
② 가열: 시험관이나 플라스크로 약을 가열할 때 먼저 예열한 다음 집중 가열한다.
③ 가스 준비: 가스를 준비할 때는 먼저 장치의 기밀성을 점검한 다음 충전해야 한다.
4 고액 혼합: 고액 혼합 또는 상호 반응할 때는 먼저 고체를 넣은 다음 액체를 넣어야 한다.
⑤ 가연성 가스 검출: 수소 등 가스의 가연성을 감지할 때는 먼저 수소 등 가스의 순도를 검사한 다음 가연성 등을 점검해야 한다.
⑥ 산화 환원 반응: 환원성 가스 (예: H2, CO) 로 산화동과 같은 고체 물질을 환원할 때 일반적으로 가열이 필요하다. 실험에서 가열하기 전에 일정 기간 동안 기체에 들어가야 한다. 실험이 끝난 후, 수소로 계속 통하고, 먼저 알코올등을 제거하고, 시험관이 냉각될 때까지, 그리고 기관지를 제거한다.
⑦ 농축 황산 희석: 농축 황산을 희석할 때는 먼저 비이커에 증류수를 넣은 다음 비이커벽을 따라 진한 황산을 천천히 주입하고 유리봉으로 계속 저어 식힌 후 병을 담는다.
(8) 혼합물 분리: 재결정으로 소금과 질산칼륨의 혼합물을 분리한다. 소금이 상당한 양을 차지하면 먼저 포화용액을 가열하여 증발하여 소금 결정체를 석출한 다음 모액을 냉각시켜 질산칼륨 결정체를 석출할 수 있다. 질산칼륨이 상당량을 차지하면 먼저 뜨거운 포화용액을 냉각시켜 질산칼륨 결정체를 석출한 다음 걸러낸 다음 모액을 증발시켜 소금 결정체를 석출할 수 있다.
⑨ 중화 적정: 중화 적정 실험에서 측정 대상 용액은 일반적으로 알칼리성 용액이다. 우선, 테스트 대상 용액에 페놀프탈레인 시약 를 넣어 붉은색을 보이게 한 다음, 산성 용액을 한 방울씩 넣어 붉은색이 바로 물러날 때까지 섞는다.
⑩ 혼합 가스에서 이산화탄소와 수증기 제거: 혼합 가스에서 이산화탄소와 수증기를 제거할 때 혼합 가스는 먼저 농축 수산화나트륨 용액이 들어 있는 세척통을 통과한 다음 진한 황산이 들어 있는 세척통을 통과해야 한다.
⑶ 혼합 가스에 이산화탄소와 수증기가 섞여 있는지 확인: 혼합 가스에 이산화탄소와 수증기가 섞여 있는지 확인할 때는 무수황산구리가 들어 있는 건조관을 먼저 통과한 다음 석회수가 들어 있는 세척통을 통과해야 한다.
[13] 산성 가스 또는 알칼리성 가스 테스트: 염화수소 가스를 테스트할 때 먼저 증류수로 파란색 리트머스 시험지를 적신 다음 시험지로 테스트하여 빨갛게 만든다. 암모니아를 측정할 때는 먼저 붉은 리트머스 시험지를 증류수로 적신 다음 시험지로 테스트하여 파란색으로 만든다.
14. 금속과 소금 용액의 교체 반응: 혼합용액과 한 금속의 교체 반응 순서는' 먼저 먼 후 가까운 것' 이다. 금속 혼합물과 소금 용액의 변위 반응 순서도' 먼저 멀고 가까이' 이다. Al 과 Mg 가 FeCl3 _ 3 용액과 동시에 반응하는 경우 Mg 와 Fe 는 거리가 멀고 Al 과 Fe 는 더 가깝습니다 (금속 활성 시퀀스 테이블의 순서).
15, 반응의 일부 법칙:
① SO42- Ba2+ 반응과 함께 묽은 HNO3 에 용해되지 않는 흰색 침전을 생성하여 BaSO4 로 침전해야 한다.
② Cl- 반드시 Ag+ 반응과 함께 묽은 HNO3 에 용해되지 않는 흰색 침전을 생성하여 AgCl 로 침전해야 한다.
③ CO32- (또는 HCO3- 이온, 일반적으로 고려하지 않음) 와 염산반응으로 석회수 탁도를 맑게 하는 기체 * 모든 탄산염이 산반응과 함께 CO2 가스를 생성할 수 있다.
④ 습한 붉은 리트머스 시험지와 알칼리 반응을 파란 가스 (NH3) 로 바꿀 수 있는 것은 반드시 NH4+ (즉 암모늄염) 여야 한다.
* 오직 NH3 (NH3(NH3+H2O = NH3·H2O) 만이 물에 용해되는 알칼리성 기체이다.
⑤SO42- 및 Cl- 동시에 존재합니다. 테스트를 하려면 먼저 Ba(NO3)2 용액으로 SO42- 를 테스트하고 제거한 다음 AgNO3 용액으로 CL 을 테스트해야 합니다.
⑥ 용해성 염기는 가열하여 분해할 수 없고, 불용성 알칼리만이 가열하여 분해할 수 있다. 수산화 구리 △ 산화구리 +H2O.
⑦ 용해성 탄산염은 가열하여 분해할 수 없고, 불용성 탄산염만 가열하여 분해할 수 있다. CaCO3=CaO+CO2↑ (산성 탄산염이 불안정하고 열이 쉽게 분해됨: 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑).
16, 실험의 법칙:
(1) 고체가 가스를 가열할 때 과망간산 칼륨으로 산소를 만드는 장치 (고체-고체 가열형) 를 사용한다.
과산화수소에서 O2 를 만드는 장치 (고액은 가열되지 않음) 는 가열하지 않고 고액 반응을 통해 가스를 만드는 데 사용된다.
(2) 시험관 고체를 가열할 때는 먼저 예열하고 시험관 입구가 약간 아래로 기울어져야 한다.
(3) 물에 용해되지 않는 (물과 반응하지 않는) 생성 가스는 배수 방법을 통해 수집할 수 있다.
공기보다 밀도가 높은 가스는 위로 공기를 배출하여 수집할 수 있다.
밀도가 공기보다 작은 가스는 하향 배기법으로 수집할 수 있다.
(4) 기체 실험을 할 때 먼저 장치의 기밀성을 점검한다. 도관은 고무마개 1-2ml 을 드러내고, 노즐 1/3 에 철제 클립을 끼워야 한다.
⑤ 긴 목 깔때기로 공기를 만들 때 긴 목 깔때기 끝의 노즐은 액면 아래에 꽂아야 한다.
⑥ 가연성 가스에 불을 붙일 때 먼저 순도를 점검해야 한다.
⑦ 독성 가스로 실험을 할 때, 배기가스는 반드시 마지막에 처리해야 한다.
⑧ 복원성 가스로 금속 산화물을 환원할 때는 반드시' 통과, 2 시, 3 시, 4 정지' 를 해야 한다.
17, 데이터 실험의 기본 작동:
1, 알코올에 알코올을 첨가하려면 깔때기를 사용해야 하지만 알코올의 양은 등체의 부피를 초과할 수 없다. 시험관으로 액체를 가열할 때는 작지 않아야 한다.
2. 액체가 시험관에서 진동할 때 액체의 부피는 시험관의 부피를 초과하지 않는다.
3. 시험관으로 액체를 가열할 때 액체의 부피가 시험관의 부피를 초과하지 않도록 주의해야 한다. 가열할 때 시험관은 책상과 45 도 정도 기울어야 한다.
4. 시험관에서 고체를 가열할 때, 쇠집게는 노즐에서 일정한 거리에 끼워야 한다.
4. 트레이 저울은 대충 무게를 재는 데만 사용할 수 있으며 0. 1g 로 교정할 수 있습니다.
5. 산성 용액이 실수로 피부나 옷에 묻으면 즉시 더 많은 물로 헹구고 (진한 황산인 경우 걸레로 빨리 닦아서 물로 씻어야 함) 용질 질량점수가 3∽5% 인 탄산수소 나트륨 용액으로 헹구십시오.
6. 실험 도중 약을 먹습니다. 규정된 복용량이 없다면 보통 최소량으로 복용한다: 1 ∽ 2ml 액체, 시험관 바닥이 고체를 덮기만 하면 된다.
7. 시험관 클립을 사용할 때는 시험관 밑부분을 위로 올려 시험관 입구로부터 멀리 고정해야 한다.