2. 루카스와 중부탄올의 시약 반응: 용액은 5 ~ 10 분 안에 구름 모양으로 변한다.
3. tert-부탄올과 루카스의 시약 반응: 용액은 즉시 구름으로 변해 서로 분리되었다.
반응 원리:
루카스 시약 염화 아연과 염산으로 구성되어 있다. 염산의 작용으로, 알코올의 수산기는 양성자 화돼, 물 한 분자를 제거하여 탄소 양이온을 형성하고, 염소 이온과 결합하여 염소 메탄을 형성한다. 반응 속도는 알코올에 해당하는 탄소 양이온의 안정성과 관련이 있다. 탄화수소의 전자적 성질 때문에 숙탄소 양이온은 가장 안정적이고 쉽게 생성되며, 백탄소 양이온은 가장 불안정하기 때문에 반응 속도를 통해 저급 알코올의 구조를 판단할 수 있다. (데이비드 아셀, Northern Exposure (미국 TV 드라마), 스포츠명언)
확장 데이터:
이 실험 현상이 명확하지 않은 이유는 다음과 같습니다.
1, 루카스 시약 충분히 민감하지 않습니다.
알코올과 Lucas 시약 반응은 단분자 친핵 교체 메커니즘으로 HCl 과 염화 아연이 모두 반응 과정에 참여하고 있다. 시약 중 염화 아연과 HCl 의 농도는 반응률을 결정하는 중요한 요인이다.
염화아연과 농염산은 적당한 비율을 가져야 할 뿐만 아니라, 시약 감도가 충분히 높아질 수 있도록 농도가 충분히 높아야 한다.
생성 된 저급 염소화 탄화수소는 휘발성입니다.
루카스 실험에서 생성 된 저급 염소화 탄화수소는 끓는점이 낮고 상대 밀도가 루카스 시약 이하이므로 실험에서 생성 된 저급 염소화 탄화수소는 휘발되고 소멸되기 쉽다.
2 차 알코올 반응이 느리고, 페르올 반응이 느리고, 염소 메탄이 형성되면서 휘발하기 때문에 눈에 띄는 혼탁이나 층을 형성하기가 쉽지 않다. 실험에서 가장 반응이 빠른 숙올이라도 시간이 지나면 사라지는 것으로 밝혀졌기 때문에 염화탄화수소의 휘발 손실도 루카스 실험이 실패한 이유 중 하나였다.
바이두 백과-루카스 시약