전국 대회 준비라면, 초전 제목은 거의 문제가 되지 않는다.
전국 각 성의 예선이 가장 어려워 전국 초전에 가깝다. 다른 성은 대학입시에 편향되어 있어서 경기를 배운 사람은 문제가 되지 않을 것이다.
저는 쓰촨 1 위입니다. 그 롤면이 아니라면 쓰촨 3 등이 될 겁니다.
응답자: coulor 888- 관리자 수준 4 6-20 14:52
너는 작년 전국 경쟁 문제를 붙여 무엇을 했니? 이것은 지방 경기이므로 지도에 놓을 수 없다.
/soft/chem/gsshx/200805/1053.html
푸젠의 문제는 산시보다 훨씬 어렵다.
2008 년 푸젠성 고등학교 화학대회 시험 문제.
(2008 년 5 월 18 일 8 시 30 분부터 1 1:30 * *)3 시간.
제목 총점 1234567890
득점
1.( 10) 빈 칸 채우기
1. 교과서에서 알루미늄산염 표면은 강산으로 묘사되고 실리콘은 매우 약산이다. Al _ 3+ 는 SiO2 _ 2 격자 산성을 향상시킵니다.
2. 알려진 질화 붕소는 두 가지 형태가 있는데, 흔히 볼 수 있는 것은 미끄러운 회색 물질이고, 두 번째는 고압에서 합성된 것으로 알려진 가장 단단한 물질 중 하나이다. 300 C 이하는 둘 다 고체를 유지하며, 질화물의 이 두 가지 구조는 각각 과 비슷하다.
3. 알려진 황색 고체는 주족 원소의 단순 화합물로 뜨거운 물에 용해되지 않지만, 열희염산에 용해되어 오렌지색 용액을 형성한다. 이 용액이 냉각되면 흰색 결정질 침전물이 침전된다. 용액이 가열되면 흰색 침전물이 다시 용해된다. 이 화합물은.
4. 산화용액은 S 와 H2SO3 을 얻습니다. 원액에는 어떤 황화합물이 함유되어 있을 수 있습니까?
。
(10 분) 녹색화학법으로 천청석을 준비하여 전통적인 생산방법의 전환율이 낮고, 삼폐오염이 심하며, 에너지 소비가 높고, 생산이 복잡하다는 등의 단점을 효과적으로 극복했다. 준비한 탄산 스트론튬 제품의 화학적 순도는 99 에 이른다. 그리고 고품질의 황산 암모늄을 만들어 생산 비용을 크게 낮출 수 있다. 우리나라 오동 어딘가에서 생산된 천청석은 평균 질량 점수가 80% 로 소량의 Ba, Ca, Mg, SiO _ 2, Fe2O3, FeO 등의 불순물을 함유하고 있다. 천청석은 일정한 조건 하에서 탄산수소 용액과 화학반응을 일으켜 불순물을 함유한 굵은 탄산 스트론튬 제품을 생산할 수 있다. 위에서 언급한 반응 과정에서 적당량의 NH4Cl 을 촉매제로 넣으면 반응 속도를 크게 높일 수 있다. (NH4)2SO4 용액에서 석출된 침전물을 HCl 로 녹여 용해성 SrCl2 와 일부 불순물을 함유한 스트론튬염 용액을 만든 다음 정제하여 Ba2+ 와 Ca2+ 등의 불순물을 제거하여 고순도 SrCl2 용액을 만든다. 이때 순수한 탄산수소 용액을 첨가하여 반응 후 순수한 탄산탄산 침전을 생성한다. 침전 된 탄산 스트론튬은 탈수, 세척, 건조 및 분쇄 후 고순도 스트론튬 탄산염 제품을 얻습니다.
(알려진 ksp (srso4) = 3. 2× 10-7, ksp (srco3) = 1. 1× 10- 10.)
1. 녹색반응의 원리를 간단히 설명하고 주요 반응의 방정식을 써보세요.
2. 적당량의 NH4Cl 을 촉매제로 넣는 이유는 무엇입니까?
3.( 10 분) 탄소 화합물은 매우 흔하다. 다음 질문에 답하십시오.
1. 따뜻한 기후의 얕은 바다 지역에서 두꺼운 석회암 광상이 자주 발견되며 심해 지역에서는 거의 보이지 않는다. 왜요
2.CO2 에서 큰 키의 형성과 CO2 의 구조식을 그린다.
3. 알려진 매뉴얼에서 발견된 H2CO3 의 Ka 1 은 4.45× 10-7 로 H2CO3 의 표관 해리 상수입니다. 실제로 용액 중 0. 166% 의 CO2 만 H2CO3 으로 변환되어 H2CO3 의 실제 1 단계 해제 상수를 계산합니다.
넷. (10 점)
1. 한 중학생이 순수 Na2SO3 을 복용합니까? 7H2O 50.00 g, 600 C 이상에서 항중까지 가열한 결과, 항중 후의 샘플 질량은 무수아황산나트륨의 계산값과 비슷하며, 각 요소 구성도 계산값과 일치하는 것으로 나타났다. 그러나, 그것이 물에 용해되었을 때, 용액의 알칼리도가 예상보다 훨씬 높다는 것을 발견했다. 무슨 이유라고 생각하세요? (화학 방정식으로 표현하십시오);
2. 어떻게 간단한 실험으로 자신의 생각을 검증할 수 있습니까? (화학 방정식으로 표현하십시오);
아황산염과 황산염은 모두 제지펄프에서 자주 쓰인다. 아황산염 펄프는 흰색이고 황색은 비교적 가볍다. 왜요
4. 펄프는 표백제 용액으로 표백해야 하며, 그 온도는 35-38 C 에서 40 C 이하로 조절해야 한다. 왜요
5. 펄프의 백색도가 이미 도달했지만 여전히 염소가 남아 있다면 표백을 중단해야 한다. 일반적으로 어떤 화합물을 첨가합니까? 화학반응을 써냅니다.
5.( 10) COCl2 의 루이스 구조를 써보십시오. COCl2 _ 2 의 기하학은 (VSEPR) 가격 전자대 반발 이론으로 예측됐다. 분자 결합 과정을 (VB) 가격 키 방법으로 해석하고 분자 가운데 키의 특성을 논의하고, ∠ClCO 와 ∠ClCCl 의 크기를 예측하고 해석합니다.
6.( 10 분) 에너지 위기를 해결하기 위해 CaCO3 으로 C2H2 를 연료로 만들 것을 제안했습니다. 구체적인 반응은 다음과 같습니다.
(1)
(2)
(3)
1. 준비 1 mol C2H2(g) 에 얼마나 많은 C(s) 가 필요한데, 이 탄소 연소로 얼마나 많은 열을 방출할 수 있습니까?
2. 1 mol C2H2 완전 연소 후 1298 kJ 의 열을 방출할 수 있다면 C2H2(g) 를 연료로 사용하는 것이 경제적입니까?
위의 세 가지 반응의 엔트로피 변화는 0 보다 크거나 0 보다 작습니까? 반응 (1) 과 (2) 는 고온이 필요한데 반응 (3) 은 상온만 필요한 이유는 무엇입니까?
관련 물질에 대해 알려진 δ FH (298k)/kj mol- 1 은 다음과 같습니다.
염화칼슘 (s):-60, 이산화탄소 (g):-393, H2O(l):-285, C2H2(g): 227,
조 (s):-635 탄산 칼슘 (s):- 1207, 일산화탄소 (g):-11/
일곱 개. (10 분) 어떤 유기약산 HA 1.000g, 적당량의 물에 용해된 후 기기법으로 종점을 측정한다. 0. 1 100 mol/L NaOH 로 화학측정점에 적정할 때 24.60ml 을 소비한다. NaOH 용액 165438 을 넣으면
8.(5 분) 유기분자에서 불포화키 (2 버튼 또는 3 버튼) 와 단키가 번갈아 배열된 시스템을 p-p*** 멍에시스템이라고 하는데, 이 * * * 멍에체계가 흡수하는 빛의 파장은 자외선에 있어 정성 또는 정량 분석에 사용할 수 있다. 화합물 A 는 중추 신경계에 작용하는 약이다. A 가 황산이 존재하면서 가열할 때, 두 개의 화합물 B 와 C 를 얻는다. 이들은 같은 이종체이며, 모두 자외선 영역에서 흡수되고, 분자식은 모두 C7H7Cl 이다.
1. B 와 C 의 구조를 그리고 B 와 C 가 어떤 이성질체에 속하는지 지적해 주세요.
화합물 a 는 시스템 명명법에 따라 명명됩니다.
화합물 a 에 광학 이성질체 (거울상 이성질체) 가 있습니까?
9.( 12 분) 벤젠은 각종 유기화합물을 만들 수 있는 중요한 유기화공 원료이다. 벤젠으로부터 특정 유기 화합물을 제조하는 반응은 다음과 같습니다.
1. 상기 반응에서 주요 유기산물 화합물 A-J 의 구조식을 적는다.
2. 위의 반응 중 C→D, C→E, C→F, E→G, E→H, H→I 는 각각 어떤 반응 유형 (대체반응, 가산반응, 제거반응, 산화반응) 에 속합니까?
3. 실험실에서 상기 방법으로 화합물 A 를 준비하는 과정에서 염화수소 가스가 계속 빠져나간다. 대기 오염을 피하기 위해 무엇을 해야 합니까? 염화수소를 처리하는 데 필요한 실험 장치와 시약 이름을 적어주세요.
X.( 13) 항 고혈압제 Viprostol 의 중간체 화합물 5 의 합성 방법은 다음과 같다.
1. 위의 합성 경로에서 공간 A-C 에 필요한 시약 사항을 적어주십시오.
2. 화합물 1 다음 단계를 통해 에틸렌과 아크릴로 합성할 수 있습니다. 화합물 6-8 의 구조식과 D-G 공간에 필요한 시약 쓰기 .....
화합물 1 은 1- pentyne 에서 두 가지 방법으로 전환될 수도 있습니다. (1) 1- pentyne 은 시약 j 와 반응합니다 (2) 1- 시약 L 과 반응하여 화합물 9 를 얻은 다음 희산 용액으로 화합물 1 을 처리한다. J, K, L 로 표시된 시약 표기를 하고 시스템 명명법으로 화합물 9 를 명명해 주세요.
초고지
2008 년 푸젠성 고등학교 화학대회 초시험 답안 및 평점 기준
1. 빈 칸 채우기 (10 분)
1.( 1)Al3+ 전하 균형 (2 분) 을 위해 Si4+ 를 추가 양성자로 대체합니다.
흑연과 다이아. (2 점)
3. 크롬산 납입니다. (2 점)
(4 점) 다음과 같은 몇 가지 가능성이 있습니다.
(2 분) (1) 는 +2h+= H2SO4 3+s 를 포함합니다.
(1) (2) S2- 및 +2S2-+6H+ = 3S+3H2O 포함.
N ()/n (S2-) > 1/2
(1) (3) S2- 및 n ()/n (S2-) >; 1/2
둘. (10 점)
1. 용해도 곱 원리 (2 분) 에 따라 반응이 발생할 수 있으며 반응 방정식은 다음과 같습니다
Srso 4+2 nh4hco3 = srco3 ↓+(NH4) 2so4+CO2 =+H2O, (2 점)
Srco3+2hcl = srcl2+H2O+CO2 = (2 점)
Srcl2+2 NH 4h co3 = srco3 ↓ 2 NH4Cl+H2O+CO2 = (2 점)
촉매에 의한 반응 방정식은 다음과 같다: (2 점)
SrCO3+2NH4Cl = SrCl2+(NH4) 2CO3
Srcl2+2 NH 4h co3 = srco3 ↓ 2 NH4Cl+CO2 ↑ H2O
셋. (10 점)
1. 석회석의 형성은 CaCO3 침착의 결과이며, 일정량의 CO2 가 바닷물에 용해되므로 CaCO3, CO2, H2O 사이에는 다음과 같은 균형이 있습니다.
탄산칼슘+이산화탄소 +H2O 탄산수소 칼슘 (AQ) (1)
바닷물에서 이산화탄소의 용해도는 온도가 높아지면 낮아지고, 압력이 높아지면 높아진다. 얕은 바다 지역에서는 해수 밑바닥 압력이 낮고 수온이 높기 때문에 CO2 농도가 작다. 균형 운동 원리에 따르면 위에서 언급한 균형은 CaCO3 을 생성하는 방향으로 이동하므로 얕은 바다 지역에는 CaCO3 침전물이 더 많습니다. (2 점)
심해의 상황은 정반대이기 때문에 심해 바닥에 쌓인 CaCO3 은 매우 적다. (1)
2.2 ∆34 (1분)
(1)
3. 탄산의 실제 1 단계 해리 상수가 Ka 1' 라고 가정합니다
Ka1= [h+] [hco3-]/[h2co3+CO2] = 4.45 ×10-7 (2 점).
제목에 따르면: [CO2]/[H2CO3] = 60 1.
실제 ka1'= [h+] [hco3-]/[h2co3] = 602 × 4.45 ×10-7.
= 2.68× 10-4 (2 점)
넷. (10 점)
1.4Na2SO3 = 3Na2SO4+Na2S Na2S 는 na2s 알칼리성이 더 강하기 때문이다. (2 점)
2. 가열된 제품을 물에 녹여 용액에 SO4 2-와 S2-
SO42- 이온 검출: SO42-+Ba2+= baso4 ↓ 염산에 용해되지 않습니다. (1)
S2 이온 검출: (1)
방법 1: 침전제를 넣는다: S2-+Pb2+= PBS ↓ (블랙) 기타 특징침전제도 점수를 매길 수 있다.
방법 2: 아세트산 납 시험지가 검게 변했다.
방법 3: 염산 S2-+2h+= H2S ↓ (H2S 의 특별한 냄새를 맡을 수 있음) 를 넣는다.
3. 아황산염 펄프는 아황산염과 산성 아황산염의 혼합용액을 조리제로 사용하기 때문에 조리 과정에서 SO2 가 생성되고 SO2 는 유기물감과 결합하여 무색화합물을 형성한다. (2 점)
4.3ca (OCL) 2 = ca (clo3) 2+2 calcl2 (1)
ClO- 불균등 화 속도는 온도와 관련이 있습니다. 온도가 높을수록 불균등화가 빨라진다. 온도가 높고, 표백액이 분해되고, 염소 소비가 증가하기 때문에 온도가 높을 수 없다. (1)
5. Na2S2O3 (1 분) 을 추가합니다
2ca(OCL)2+na 2 S2 o 3+H2O = 2 염화칼슘 +Na2SO4+H2SO4 (1)
동사 (verb 의 약자) (10 분)
1,
결합 전자의 로그: 4 (1 점)
키가 없는 전자 로그: 8 (1 점)
2, 삼각형 (1 점)
3.VB 메서드
(1) 중심 원자 c 와 SP2 (1) 하이브리드
(2) σ 키 형성 (1 분)
(3) π 결합 형성 (1 분)
C 2s 22p2 (SP2)1(SP2)1(SP2)1(2pz)1
Cl 3S23Py23Pz23Px 1
Cl 3S23Py23Pz2 3Px 1
O 2S22Py2 2Px 1 2Pz 1
접착: 3 σ (1 분)
1 π( 1 점)
5. 전자 거부로 인해 c = o > c-cl (1)
6. 예측 clco > clccl, 즉 clco >120o, clccl ccl <120o (/
6 (10 점)
이 항목을 인쇄할 때 다음과 같은 알려진 조건은 무시됩니다.
관련 물질에 대해 알려진 δ FH (298k)/kj mol- 1 은 다음과 같습니다.
염화칼슘 (s):-60, 이산화탄소 (g):-393, H2O(l):-285, C2H2(g): 227,
조 (s):-635 탄산 칼슘 (s):- 1207, 일산화탄소 (g):-11/
시험 중 각 시험장의 지역은 점수를 매기지 않고 시험지 총점 90 점을 긴급 통보하지 못했다. 이 변화는 각 도시가 여름 캠프에 입회하는 정원에는 영향을 미치지 않는다.
1. 준비 1 무어 C2H2(g) 는 3 무어 c (s) (36g) (1 분) 가 필요합니다.
반응 3C (그램) +3O2 (그램) →3CO2 (그램) (1 분)
δ RH (298k, (4)) =-1179kj (1)
2. 1 mol C2H2(g) 를 태우는 것이 3 mol C(s) 를 태우는 것보다 더 많은 열을 방출하지만. 하지만 반응은
(1) δ RH (298k, (1)) =179kj (1).
(2) δ RH (298k, (2)) = 464kJ (1)
(3) δ RH (298k, (3)) =-63kJ (1)
즉, 생산 1 mol 아세틸렌은 여전히 (179+464)kJ 의 열을 필요로 하며, 63kJ 의 열 손실이 있어 충분히 이용하지 못한다. 그래서 단순히 연료로만 사용한다면 수지가 맞지 않는다. (1)
3. 세 반응의 엔트로피 변화는 모두 0 보다 크다. (1)
반응 (1) 과 (2) 는 흡열 반응이므로 고온은 반응 진행에 유리하다. (1)
반응 (3) 은 열을 방출하기 때문에 상온에서 반응에 좋다. (1)
일곱. (10 점)
총 HA 수는 0. 1 100? 24.60=2.706 (백만 무어)
NaOH 용액 1 1.00ml 을 떨어뜨릴 때 pH=4.80 으로 알려져 있습니다. 즉 용액에 있습니다.
A- 금액은 0. 1 100? 11.00 =1.210 (백만 무어) (2 점)
그럼 HA 의 양은 0. 1 100? 24.60-0. 1 100? 11.00 =1.496 (백만 무어) (2 분)
4.80=pKa+ (4 점)
\ pKa=4.80+0.09=4.89 (2 점)
여덟. (5 점)
4. 이 작은 문제 3 점
B 와 C 는 Z, E 이성질체 (또는 A: 이성질체) (1 분) 에 속한다.
5. 이 작은 문제의 점수는 1 으로 이 답과 다른 사람에게 점수를 매기지 않는다. (E)-3- 에틸-1- 염소-1- 펜텐 -4- 알킨 -3- 알코올
6. 이 작은 문제의 점수는 1 입니다. 예 또는 대답: 광학 이성질체 (거울상 이성질체) 가 존재합니다.
아홉 개. (12 점)
1 .. 이 작은 문제 8 점, 여기서 A ~ F 1, G ~ J 0.5(2 점) 입니다.
이 작은 질문 3 점, 각 반응 0.5 점.
C→D 산화, C→E 대체, C→F 대체, E→G 대체, E→H 제거, H→I 가산.
이 작은 문제는 1 입니다.
염화수소 (0.5 점) 는 가스 흡수 장치로 처리됩니다. ("가스 흡수 장치" 에 대답하면 점수를 준다.)
필요한 시약: 수산화나트륨 (또는 수산화칼륨, 분자식은 NaOH 와 KOH) (0.5 분).
X.( 13 점)
4. 이 작은 문제는 3 점, 1 a 에서 c 로 나뉜다.
5. 이 작은 문제에는 7 점이 있는데, 그 중 화합물 6-8 의 구조식과 공간 D-G 는 각각 1 점이 있다.
6. 이 작은 문제 3 점