비타민C의 상대분자량: 176
비타민C의 화학식 C?H?O?에 따르면 비타민C의 상대분자량 = 12×6 8 16×6= 176
상대분자질량(Relative Molecular Mass)은 화학식 내 각 원자의 상대원자질량(Ar)의 합으로 기호 Mr로 표시되며 단위는 1.
상대분자량은 수치적으로 몰질량과 동일하지만 단위가 다릅니다. 상대분자량의 단위는 "1"이고, 몰질량의 단위는 g/mol이다.
상대분자량이 가장 작은 산화물의 화학식은 H?O이다.
L-아스코르빈산이라고도 불리는 비타민C(아스코르브산)는 과일과 채소에 풍부하게 함유된 수용성 비타민으로 산화환원 대사 반응을 조절하는 역할을 하며 부족하면 괴혈병을 유발할 수 있습니다. . 정상적인 상황에서 대부분의 비타민 C는 체내에서 옥살산으로 대사되거나 황산과 결합하여 아스코르브산-2-황산염을 형성하고, 이는 소변으로 배설됩니다.
자연적으로 발생하는 아스코르브산에는 L형과 D형의 두 가지 유형이 있으며, 후자는 생물학적 활성이 없습니다. 비타민C는 무색, 무취의 박편상 결정체로 물에는 잘 녹지만 유기용매에는 녹지 않습니다. 이는 산성 환경에서 안정적이며 공기 중의 산소, 열, 빛 및 알칼리성 물질, 특히 산화효소 및 미량의 구리, 철 및 기타 금속 이온의 존재에 노출되면 산화 파괴를 촉진할 수 있습니다. 산화효소 효소는 일반적으로 야채에 풍부하므로 야채를 저장하는 동안 다양한 정도로 손실됩니다. 그러나 일부 과일에 함유된 바이오플라보노이드는 과일의 안정성을 보호할 수 있습니다.
구조
구조식
결합선식
비타민C는 포도당과 유사한 구조를 갖고 있으며, 이 둘이 결합된 화합물입니다. 2번과 3번 위치에 있는 인접한 에놀 수산기는 H를 쉽게 해리하고 방출할 수 있으므로 산성 특성을 가지며 아스코르브산이라고도 합니다. 비타민C는 환원성이 강하고 쉽게 산화되어 디히드로아스코르빈산이 되지만 반응은 가역적이며, 아스코르브산과 디히드로아스코르빈산은 동일한 생리적 기능을 가지고 있습니다. 그러나 디히드로아스코르빈산이 계속 산화되면 류콘산이 생성됩니다. 사용하면 반응이 되돌릴 수 없으며 생리학적 효능이 완전히 상실됩니다.
물리화학적 특성
외관: 무색 결정
끓는점: 없음
어는점: 190~192℃
산도: 비타민 C 분자 구조의 알켄디올 그룹, 특히 C3 위치의 OH 그룹은 *요크 효과(pK a1=4.17)의 영향으로 인해 매우 산성입니다. 분자 내 수소 결합이 형성되어 산성을 띠게 됩니다. (pK a2=11.75) 따라서 비타민 C는 일반적으로 중탄산나트륨과 반응하여 나트륨염을 형성할 수 있는 일염기산으로 작용합니다.
자외선 흡수 최대: 245nm
형광 스펙트럼:
여기 파장: 없음
형광 파장: 없음
영문명: 비타민 C?[2]?
CAS 번호: 50-81-7
EINECS 번호: 200-066-2
InChI 코드 : InChI=1/C6H8O6/c7-1-2⑻5-3⑼4⑽6⑾12-5/h2, 5, 7-10H, 1H2/t2-, 5 /m0/s1
분자량: 176.13
IUPAC 이름: 2,3,5,6-테트라히드록시-2-헥세노산-4-락톤
건조한 공기에서 상대적으로 안정하고 불순하며 많은 천연 생성물이 있으며 공기와 빛에 의해 산화될 수 있습니다. , 수용액은 불안정하고 특히 중성 또는 알칼리성 용액에서 데히드로아스코르브산으로 빠르게 산화됩니다. 빛, 열, 철, 구리 등의 금속 이온에 노출되면 산화가 가속화됩니다. 안정적인 금속염을 형성할 수 있습니다. 상대적으로 강한 환원제이며 장기간 보관하면 색상이 연한 노란색으로 어두워집니다.
LC50(생쥐,정맥) : 518mg/kg
공기와 열에 노출되면 변질되기 쉽고 알칼리성 용액에서는 쉽게 산화되어 효과가 없습니다. 공기 상태에서. 수용액에서는 급격하게 변질되며 강력한 환원제이다.
동물과 식물에 널리 분포한다. 건조하면 공기에 안정함. 수용액은 공기에 의해 빠르게 산화됩니다.