황산 암모늄은 일반적으로 사용되는 화학 물질로, 그 화학식은 (NH4)2SO4 이다. 분자량은 분자 내 각 원자의 상대적 원자 질량의 합이다. 분자량은 우리에게 분자가 얼마나 무거운지 알려줄 수 있다. 황산 암모늄의 경우 분자량은 다음 단계를 통해 계산할 수 있습니다.
각 원자의 상대적 원자 질량을 결정하다. 예를 들어 수소의 상대 원자 질량은 약 1, 질소의 상대 원자 질량은 약 14, 산소의 상대 원자 질량은 약 16, 황의 상대 원자 질량은 약 32 입니다. 각 원자의 상대 원자 질량에 분자에서의 수량을 곱한 다음 이 값을 더합니다. 예를 들어 황산 암모늄에는 질소 원자 2 개, 수소 원자 4 개,/KLOC-0 개/황 원자 4 개, 산소 원자 4 개가 있다.
상기 결과를 더하면 황산 암모늄의 분자량이 얻어진다. 황산 암모늄의 분자량은 (14 × 2)+(1× 4)+(32+16 × 4) = 352 입니다. 따라서 황산 암모늄의 분자량은 352 이다. 이 값은 각 황산 플루토늄 분자 중 각 원자의 무게를 알려준다. 실제 응용에서 이 정보는 황산암모늄의 성질과 용도를 계산하고 분석하는 데 매우 중요하다.
황산 암모늄의 성질:
1, 물리적 성질: 황산 암모늄은 흰색 결정으로 흡습성이 있고 물에 용해되며 에탄올에 용해되지 않는다. 이러한 성질은 생산과 보관 과정에서 반드시 습기에 주의하여 황산암모늄이 물과 섞이는 것을 방지해야 한다. 황산 플루토늄은 용융점이 높고 230-280 C 로 열 안정성이 좋아 가열 조건 하에서 분해하기 쉽지 않다.
2. 화학적 성질: 황산암모늄은 강산 약염기염으로 수용액이 산성을 띠고 있다. 이것은 황산 암모늄의 암모늄 이온 에너지가 물에서 해리 된 수산화 루트 이온과 결합하여 수화 암모니아를 형성하여 용액 중 수소 이온의 농도를 증가시키고 산성을 나타낼 수 있기 때문입니다. 황산 암모늄은 가열 조건 하에서 암모니아와 삼산화황으로 분해될 수 있는데, 이 반응은 가역적이다. 반응 과정에서 온도와 압력은 반응의 방향과 산물에 영향을 줄 수 있다.
생물학적 특성: 황산 암모늄은 생물학 분야에서 널리 사용됩니다. 암모늄이온과 황산근이온을 함유하고 있기 때문에 식물에 영양을 공급할 수 있다. 특히 황색을 좋아하는 작물 (예: 유채, 밀 등) 에 황산 암모늄은 그 성장과 발육을 촉진할 수 있다. 황산 암모늄은 살충제를 만드는 데도 사용할 수 있다. 예를 들어 수산화칼슘과 혼합하여 보르도액을 만들 수 있어 다양한 식물 병해를 예방할 수 있다.