지식과 기술
산, 알칼리, 소금을 쓸 수 있는 전리 방정식은 전리 관점에서 산, 알칼리, 소금을 다시 인식할 수 있다.
프로세스 및 방법
산염기염의 전리 방정식을 작성함으로써 학생의 분석, 귀납, 총결산 능력을 높이다.
감정적 태도와 가치관
학생들은 학습에서 물질적 신비와 화학 세계를 탐구하는 묘한 즐거움을 느꼈다.
둘째, 교육의 어려움
초점
이온화 방정식 쓰기
어려움
이온화 관점에서 산, 알칼리 및 소금을 이해하십시오.
셋째, 교육 과정
링크 1: 새 수업 소개
나는 중학교 때 작은 전구 두 개와 전원 공급 장치를 연결하는 금속 조각을 각각 다른 용액에 꽂아 보았는데, 어떤 용액은 작은 전구를 빛나게 할 수 있고, 어떤 용액은 작은 전구를 빛나게 할 수 없다는 것을 알게 되었다. (윌리엄 셰익스피어, 햄릿, 공부명언) 작은 전구를 빛나게 하는 솔루션은 무엇입니까?
학생들은 염화나트륨 용액, 가성나트륨 용액, 염산용액. 작은 전구를 빛나게 할 수 있다.
염화나트륨 용액이 왜 전기를 전도할 수 있는지 물어본다. 수용액에서 "산, 알칼리, 소금의 이온화" 를 배우자.
링크 2: 새로운 수업 강의
1. NaCl 용액을 예로 들면 용액은 왜 전기를 전도합니까?
질문: NaCl 결정체는 어떤 입자로 구성되어 있습니까?
학생들은 Cl- 과 Na+ 에 답했습니다.
질문: NaCl 결정체가 물에 들어가면 어떤 변화가 일어날까요? 이 과정을 어떻게 표현할까요?
학생들은 NaCl 이 물에 들어가면 물 분자의 작용으로 CNL-과 Na+ 가 NaCl 결정체 표면을 떠나 물에 들어가 수화 나트륨 이온과 염소 이온을 형성하여 자유롭게 움직일 수 있다고 대답했다. 염화나트륨이 이온화되었다. 이 과정은 이온화 방정식으로 다음과 같이 표현할 수 있습니다: NaCl=Cl-+Na+
(선생님은 위 그림과 학생들의 대답을 설명해 주셨다. 구조도는 큰 화면에 나타날 수 있고, 학생도 교과서를 읽을 수 있다. ) 을 참조하십시오
산, 알칼리 및 염의 이온화
NaCl 의 이온화 방정식에 따르면, 수용액에서 HCl, HNO3, H2SO4 의 이온화 방정식을 작성하고 이온화 관점에서 산의 본질을 요약하는 방법에 대해 생각합니다.
학생들은 수용액에서 HCl, HNO3, H2SO4 의 이온화 방정식에 답했습니다.
Hcl = h++cl-HNO3 = h++NO3-H2SO4 = 2h++so42-
HCl, HNO3 및 H2SO4 모두 이온화 H+. 따라서 이온화의 관점에서 볼 때, 산은 알려져 있다. 이온화할 때 생성되는 모든 양이온은 H+ 인 화합물을 산이라고 한다.
질문, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, KOH 의 전리 방정식을 써보고, 이온화 관점에서 염기의 본질을 요약하는 방법을 생각해 보세요.
학생들은 NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, KOH 의 이온화 방정식에 답했습니다.
NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-
NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, KOH 모두 이온화 oh. 따라서 이온화의 관점에서 볼 때, 염기는 알려져 있다. 이온화할 때 생성되는 음이온은 모두 OH- 인 화합물을 염기라고 한다.
그룹 활동은 흔히 볼 수 있는 소금을 열거하고, 이온화의 관점에서 소금을 어떻게 정의하는지 생각해 본다.
학생이 대답하다
답 1: CuSO4, NaNO3, MgCl2 의 이온화 방정식에 따르면 금속 양이온과 산성 음이온을 이온화할 수 있는 화합물을 소금이라고 합니다. (오답, 이 설정의 목적은 학생들에게 플루토늄 이온이 금속 양이온으로 처리되었다는 것을 인식하도록 유도하는 것이다. ) 을 참조하십시오
팀은 ②: (NH4) 2SO4 와 NH4Cl 도 소금이지만 이온화된 양이온은 금속양이온이 아니다.
답 ③: 소금이 이온화할 수 있는 양이온은 금속양이온과 브롬이온이 있고, 이온화된 음이온은 모두 산이온이다.
......
선생님은 소금은 금속 양이온이나 암모늄 이온과 산 음이온을 이온화할 수 있는 화합물이라고 총결하였다.
링크 3: 통합 및 프로모션
전리 각도에서 Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3 이 소금인지 아닌지를 판단하는 문제와 그들의 전리 방정식을 어떻게 쓰는지 제시했다.
분석: Na2SO4, Na2CO3 및 NaHCO3 의 이온화 방정식
Na2so4 = 2na++so42-Na2CO3 = 2na++co32-nahco3 = na++hco32-
선생님은 NaHCO3 이 산성염에 속한다는 것을 설명해야 하며, 이온화할 때 금속 양이온과 산근이온으로 이온화된다.
4 단계: 작업 요약
학생들로 하여금 이 수업에서 얻은 수확에 대답하게 하고, 그들이 무엇을 배웠는지, 그리고 그들이 공부에 대해 어떻게 느꼈는지 대답하게 하다. (존 F. 케네디, 공부명언)
작업: NaHSO4 의 이온화 방정식은 어떻게 쓰나요? 산염전리 방정식의 표기법은 어떤 법칙이 있습니까?
넷째, 칠판 디자인
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