산화망간과 진한 염산의 반응식은 MnO2+4HCL(농축)=가열=MnCL2+CL2↑+2H2O입니다.
두 가지가 반응하면 용액은 황록색으로 변하면서 매운 냄새가 나는 가스가 발생하고, 용액 속의 검은색 고체는 점차 사라진다. 환원제로 사용되는 Cl2가 산화되면서 Cl의 원자가가 -1에서 0으로 변한다. 반응 후 MnO2는 MnCl2가 되며 이는 산화제로 작용하여 환원됩니다. Mn의 원자가는 +4에서 +2로 감소합니다.
염산의 물리적 특성
염산은 무색 액체(공업용 염산은 불순물인 제2철 염으로 인해 약간 노란색을 띌 수 있음)이며 부식성이 있으며 수소 수용액입니다. 염화물 자극적인 냄새가 나며, 실험실에서 흔히 사용되는 염산의 pH는 1입니다. 고등학교 화학에서는 염산, 황산, 질산, 브롬화수소산, 요오드화수소산, 과염소산을 총칭하여 6대 무기강산이라고 합니다.
염화수소는 물과 섞이고, 진한 염산은 물에 녹으면 열을 방출합니다. 알칼리에 용해되며 알칼리로 중화됩니다. 에탄올과 자유롭게 섞일 수 있으며 염화수소는 벤젠에 용해될 수 있습니다. 진한 염산은 휘발성이기 때문에 휘발성의 염화수소 가스가 공기 중의 수증기와 반응하여 작은 염산 방울을 형성하여 하얀 안개를 보게 됩니다.
위 내용에 대한 참조는 바이두 백과사전 - 산화망간