NaClO3가 과량인 경우:
2NaClO3 2HCl(농축)=2ClO2 Cl2↑ 2NaOH
이온식: 2 ClO3- 2H 2 Cl-=2ClO2↑ Cl2 ↑ 2OH-
HCl이 과잉인 경우:
2NaClO3 4HCl(농축) = 2ClO2 Cl2↑ 2NaCl 2H2O
이온식: 2 ClO3- 4 H 2 Cl -= 2ClO2↑ Cl2 ↑ 2H2O
염소산나트륨의 화학식은 NaClO3이고, 상대분자량은 106.44입니다. 일반적으로 흰색 또는 노란색을 띠는 등축 결정입니다. 맛은 짠맛이 있고 시원하며 물에 잘 녹고 에탄올에는 약간 녹는다. 산성 용액에서 강력한 산화 효과를 가지며 300°C 이상에서는 산소로 분해됩니다. 염소산나트륨은 불안정합니다. 인, 유황, 유기물과 혼합하면 부딪히면 쉽게 타거나 폭발하며, 수분을 흡수하여 뭉치기 쉽습니다. 산업에서는 주로 이산화염소, 아염소산나트륨, 과염소산염 및 기타 염소산염을 만드는 데 사용됩니다. 염소산나트륨과 염산은 반응하여 이산화염소와 염소가스를 생성하며 순수한 염소가스를 얻을 수 없으며 전자는 쉽게 폭발하여 사고를 일으킬 수 있습니다.
염산(IUPAC 이름: 클로란)은 염산이라고도 알려진 염화수소(영어: 염산, 화학식: HCl)의 수용액으로 1가 무기 강산입니다. 광범위한 산업적 용도. 염산은 강한 매운 냄새와 높은 부식성을 지닌 무색 투명한 액체입니다. 진한 염산(질량분율 약 37)은 휘발성이 매우 높기 때문에 진한 염산이 담긴 용기를 열면 염화수소 가스가 휘발되고 공기 중의 수증기와 결합하여 작은 염산 방울이 생성되어 산성 안개가 발생합니다. 병 입 위에 나타납니다. 염산은 위산의 주성분으로 음식 소화를 촉진하고 미생물 감염에 저항할 수 있습니다.