1. 금속과 비금속 사이에 특성이 있는 금속과 비금속이 결합된 화합물
. 흔히 볼 수 있는 것은 금속의 붕화물, 탄화물, 실리콘화물 등이다. 많은 종류의 금속화합물, 용해화합물, 용융점이 높고, 경도가 높고, 화학적 안정성이 뛰어나며, 전도성과 열전도성이 높으며, 어떤 금속은 진공이나 전기장과 열의 작용으로 전자를 발사하는 능력이 있다. 일부 금속화합물은 일부 실리콘화물, 황화물, 질화물, 인화물 등과 같은 반도체 성질도 가지고 있다. 일반 금속 및 클래스 금속: 납 (Pb), 수은 (Hg), 카드뮴 (Cd), 비소 (As) 등 기타 금속 및 클래스 금속: 망간 (Mn), 베릴륨 (Be), 크롬 (Cr) 비스무트 등 몇 가지 금속의 원자 최외층 전자 수는 4 보다 크거나 같고, 절대다수의 금속 원자의 최외층 전자 수는 모두 4 보다 작으며, 주족 금속 원자의 주변전자 배열은 NS1 또는 NS2 또는 NS2 np(1-4) 로 배열되어 있으며, 전환금속의 주변전자 배열은 (N-1) D (1-10) NS1 또는 NS2NP (1-4) 로 표현될 수 있다. 주족 금속 원소의 원자 반지름은 모두 같은 주기의 비금속 원소 (희귀 가스 제외) 의 원자 반지름보다 크다.
3. 비금속
비금속은 일반적으로 기체이거나 금속 특성이 없는 바삭한 고체나 액체입니다 (예: 요소 주기표의 오른쪽 위 15 개 요소와 수소 요소, 0 족 요소의 원소). 대부분의 비금속 원자는 원자층 S, P 전자를 많이 가지고 있어 이원자 분자 가스나 골격, 체인 또는 층상 대분자의 결정체 구조를 형성할 수 있다.
확장 자료
참고 자료 바이두 백과사전-비금속