산소의 전자식 그림:
산소 (oxygen), 화학식 o? 。 화학식량: 32.00, 무색무미가스, 산소원소의 가장 흔한 단질형태. 융점 -218.4℃, 비등점-183 ℃입니다.
물에 잘 녹지 않고 1L 물에 약 30mL 의 산소를 용해한다. 공기 중에 산소가 약 21 을 차지한다. 액산소는 하늘색입니다. 고체산소는 파란색 결정체이다. 상온에서는 그다지 활발하지 않아 많은 물질과 작용하기 쉽지 않다. 그러나 고온에서는 매우 활발하여 다양한 원소와 직접 화합할 수 있는데, 이는 산소 원자의 전기 음성도가 불소에 버금가는 것과 관련이 있다.
확장 데이터:
분자 구조
O? 분자 내의 화학 결합은 보통 * * * 가격 결합이다.
산소의 구조
실험에서 순자기 * * * 진동 스펙트럼은 o 가 순자성이 있음을 증명하고 o 에는 두 쌍의 미쌍 지전자가 있다는 것을 증명한다. 원래의 이중 결합으로 결합된 산소 분자 구조식은 현실에 맞지 않는다는 것을 설명한다.
산소의 구조는 오른쪽 그림과 같이 기저상태 o? 분자에는 이중 결합이 없으며 산소 분자에는 두 개의 3 전자 결합이 형성됩니다.
산소의 분자 궤도 전자 배열은
π 궤도에서 쌍을 이루는 단일 전자가 있기 때문에 o? 분자는 모든 이원자 기체 분자 중 유일하게 짝수의 전자를 가지고 동시에 상자성을 나타내는 물질이다.
참고 자료: 바이두 백과사전-산소