화학법 이산화 염소 발생기 작동 원리:
이산화 염소 발생 방법은 크게 두 가지-화학법과 전기 분해법, 화학법은 아염소산 나트륨법과 염소산 나트륨법 두 가지
1, 로 나뉜다 순수 NaClO2 는 흰색 결정체나 결정체 가루로, 약간의 흡수성이 있고 물에 잘 용해된다.
NaClO2 는 산화성이 있어 약 알칼리성 용액에서 매우 안정적이지만 강한 알칼리성 속에서 가열하면 ClO3―-과 cl-로 분해됩니다. 산성 조건 하에서 ClO2 는 ClO2, ClO3―, cl 로 분해됩니다.
염산-아염소산 나트륨 반응: 5 NaClO3 2+4 HCl = 4 clo 2+5 NaCl+2 H2O
2, 염소산 나트륨 준비 이산화 염소
염소산염을 원료로 화학합성법으로 ClO2 를 생산하는 방법은 10 여 가지가 있는데, 기본적으로 강산 매체의 존재 하에서 염소산염을 환원하는 방법으로 만들어진다. 환원제에 따라 4 가지 범주로 나눌 수 있습니다.
(1) 이산화황을 환원제로 사용하는 방법은 마티슨 (Mathieson) 법, 대조법, 홀스터 (Holst) 법, 페르손 (Person) 입니다.
(2) 염산을 환원제로 사용하는 방법은 케스틴 (Kesting) 법, 일조법, 케메디 (Chemetics) 법, R5 법입니다.
(3) 메탄올을 환원제로 사용하는 방법은 솔비 법과 R8 법이다.
(4) 염화나트륨을 환원제로 사용하는 방법은 R2 와 R3 법 (단용법, SVP) 이다.
예: 염소산 나트륨-염산반응:
2 naclo 3+4 HCl = 2 clo 2+Cl2+2 NaCl+2 H2O
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