(1) 아연과 질산은, 질산제1철, 철 및 묽은 염산 간의 반응 화학 반응식은 다음과 같습니다. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag, Zn+Fe(NO3) 2=Zn(NO3)2+Fe, Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
그래서 다음을 입력하세요: Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag, Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe, Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
(2) 두 번째 실험에서는 아연이 과량이었기 때문에 A의 물질에는 아연, 은, 철이 포함되어 있으며, 이들의 화학식은 각각 Zn, Ag, Fe입니다.
그래서 Zn, Ag, Fe를 채워주세요.
(3) 철의 질량을 x, 생성된 염화제1철의 질량을 n, 생성된 수소가스의 질량을 t, Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,
56? 73 127? 2
x? 50g×14.6% n t
5673=x50g×14.6%, 732=50g×14.6 %t,
x=5.6g, n=12.7g, t=0.2g,
따라서 5673=x50g×14.6%를 입력하세요.
(4) 질산제1철의 질량을 y라고 가정하고, 질산제1철과 반응하는 아연의 질량을 z라고 가정합니다.
Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3) 2+Fe,
65 180 56
z? 5.6g
65z=180y=565.6g,
y= 18g, z=6.5g,
질산은의 질량이 m, Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag, 65 340
13g-6.5g m이라고 가정합니다.
65340=13g?6.5gm,
m=34g,
원래 혼합 폐액에 포함된 용질의 총 질량은 18g+34g=입니다. 52g,
p>
그래서 52g을 채우세요.
(5) 첫 번째 실험에서 A와 묽은 염산을 반응시킨 후 여과액에 물 44.6g을 첨가하면 생성된 불포화 용액에 포함된 용질의 질량 분율은 12.7g5이다. 6g+50g +44.6g?0.2g×100%=12.7%,
그래서 12.7%를 입력하세요.