표백분
< P > < P > 1774 년, 셸러는 염소와 함께 염소가 종이와 채소에 영구적인 표백 작용을 한다는 것을 발견했다. 1785 년 프랑스 화학자 베토레 (Claude Louis Berthollet) 는 표백작용을 생산에 적용하자고 제안했고, 염소가 초목회수에 용해되어 형성된 용액이 염소보다 더 짙고, 표백능력이 강하며, 염소를 빠져나가는 유해한 작용이 없다는 것을 알아차렸다. 1789 년 영국 화학자 타이네이트 (Smithson Tennant) 가 염소를 석회유에 녹여 표백제를 만들었다.소독 방법은 다양합니다. 크게 두 가지 범주로 나눌 수 있습니다. 하나는 끓는 것과 같은 물리적 소독법입니다. 또 다른 하나는 표백제와 같은 화학 소독법입니다.
표백제는 소독제에 사용된 지 100 년이 넘었습니다. 불안정함과 같은 단점이 있지만 가격이 저렴하고 살균 스펙트럼이 넓기 때문에 여전히 식수, 하수, 배설물 및 오염 환경 소독에 사용되고 있습니다.
현재 공업상에서는 염소를 소석회나 석회유로 통하는 방법으로 표백제를 만들고 있다. 소석회는 1% 미만의 물을 함유해야 한다. 매우 건조한 소석회는 염소와 반응하지 않기 때문이다. 표백제를 생산하는 반응 과정은 비교적 복잡하며, 주요 반응은 다음과 같이 나타낼 수 있다.
3ca (oh) 2+2c L2 = ca (clo) 2+CaCl 2 ca (oh) 2 ha 반응 비교 완료:
2 CaCl2 Ca(OH)2 H2O+2c L2+8h2o = Ca(ClO)2+3c ACL 2 4h2o <
차아 염소산 칼슘은 불안정하며
ca (clo) 2+2h2o = 3ca (oh) 2+2 hclo < 단기간에 표백효과를 받으려면 Ca(OH)2 를 제거해야 하므로 공업에서 표백분을 사용할 때 아세트산 등 소량의 약산을 넣거나 소량의 묽은 염산을 첨가해야 한다. 가정에서 표백제를 사용할 때 산을 첨가할 필요가 없다. 공기 중의 이산화탄소가 물에 용해되는 것도 약산 역할을 하기 때문이다.
ca (clo) 2+H2O+CO2 = CaCO3 ↓ 2 hclo
<; 유효 염소는 염산과 함께 작용할 때 생성되는 염소의 양에 따라 계산됩니다. 반응의 화학 방정식은ca (clo) 2+4 hcl2 = Cl2+CaCl 2+2h2o
Cl2+2hi = 2 HCl 입니다 표백제의 산화 능력 (표백작용은 주로 산화반응으로 인한 것) 은 유효 염소의 질량점수로 표현된다. 공산품 표백분은 일반적으로 유효 염소 35%, 높은 것은 40% 에 달한다.
배설물, 분비물 등의 소독에 쓰인다. 배설물 1/5 ~ 2/5 의 건표백분을 첨가한 후 잘 섞어서 1 ~ 2 시간 정도 두면 됩니다. 용기는 0.5% 정화액으로 1 ~ 2 시간 정도 담가 세척한다. 분말제는 습한 바닥 소독에도 사용할 수 있으며, cm2 당 20 ~ 40G 를 사용한다.
표백제는 옷, 직물, 금속품, 가구를 소독하기에 적합하지 않다.