백금의 가장 일반적인 산화 상태는 +2와 +4입니다. 백금의 +1과 +3은 덜 일반적이며 바이메탈(또는 다금속) 화합물의 금속 결합은 안정성을 높일 수 있습니다.
물리적 특성
순수 백금은 반짝이고 가단성이 있는 은백색 금속입니다. 전성은 모든 순금속 중에서 가장 높아 금, 은, 구리보다 우수하지만 금보다는 낮습니다.
백금 금속은 내식성이 매우 강하고 고온에서도 매우 안정적이며 전기적 특성도 매우 안정적입니다. 어떤 온도에서도 산화되지 않지만 다양한 할로겐, 시안화물, 황 및 가성 알칼리의 공격을 받을 수 있습니다. 백금은 염산과 질산에는 녹지 않지만 뜨거운 왕수에는 용해되어 염화백금산(H2PtCl6)을 형성합니다.
이러한 물리적 특성으로 인해 백금은 산업계에서 널리 사용되는 금속이 되었습니다. 백금은 부식에 강하고 광택을 유지하기 때문에 보석에도 사용됩니다.
화학적 특성
백금의 가장 일반적인 산화 상태는 +2와 +4입니다. 백금의 +1과 +3은 덜 일반적이며 바이메탈(또는 다금속) 화합물의 금속 결합은 안정성을 높일 수 있습니다. 4배위 백금(II) 화합물은 일반적으로 16개의 전자로 구성된 평면형 사변형 구조를 갖습니다.
원소 백금 금속은 반응성이 매우 낮지만 뜨거운 왕수에 용해되어 염화백금산(H2PtCl6)을 생성합니다. Pt + 4 HNO3?+ 6 HCl → H2PtCl6?+ 4 NO2?+ 4 H2O
백금은 약산이므로 백금은 DMSO(다이메틸 설폭사이드)와 같은 황과 화학적 친화성을 가지고 있습니다.
응용
2014년 판매된 백금 218톤 중 자동차 배출가스 제어장치에 98톤(45%), 보석류에 74.7톤(34%), 20.0톤은 화학제품 생산과 석유정제(9.2%)에 사용되며, 5.85톤은 하드드라이브 등 전자제품 제조에 사용된다(2.7%).
나머지 28.9톤은 제약 및 생물의학, 유리 제조 장비, 투자, 전극, 항암제, 산소 센서, 스파크 플러그, 터빈 엔진 등 다양한 기타 2차 응용 분야에 사용됩니다.
1. 촉매
백금의 가장 일반적인 용도는 화학 반응을 위한 촉매로, 일반적으로 백금 블랙으로 사용됩니다. 백금분말은 19세기 초부터 수소가스의 점화를 촉매하는 데 사용된 촉매로 사용되어 왔다. 가장 중요한 응용 분야는 자동차의 촉매 변환기로서 배기가스 내 저농도의 미연소 탄화수소를 이산화탄소와 수증기로 완전히 연소시키는 것입니다.
석유 산업에서 백금은 여러 별도 공정, 특히 직선형 나프타를 방향족 화합물이 풍부한 고옥탄가 가솔린으로 촉매 개질하는 촉매로도 사용됩니다.
2. 귀금속 투자
플래티넘은 금과 은에 대한 ISO 통화 코드가 XPT입니다. 동전, 금괴, 주괴를 거래하거나 수집합니다. 백금은 불활성으로 인해 보석류에 일반적으로 90-95% 합금으로 사용됩니다.
명예와 고유한 금은 가치 때문에 이러한 목적으로 사용되었습니다. 주얼리 업계 간행물에서는 백금 제품의 가치를 높이려는 시도에서 미세한 표면 긁힘("녹청"이라고 함)을 바람직한 특징으로 고려하도록 보석상에게 조언합니다.
위 내용에 대한 참조는 바이두 백과사전-플래티넘