화학식
AgNO3
상대 분자 질량
170
; 쓴맛이 나다. 무취. 순품은 빛과 공기 중에서 검게 변하지 않지만 황화수소나 미량 유기물이 존재할 때 빛의 복원을 촉진하고 검게 변하며 녹은 후 연한 노란색 액체로 굳은 후에도 여전히 흰색이다. 440 ℃로 가열하면 은, 질소, 산소, 산화질소로 분해된다. 단백질에 응고 작용을 한다.
용해
1g 용해? 0.4ml 물, 0.1ml 끓는 물, 30ml 에탄올, 6.5ml 끓는 에탄올, 253ml 아세톤. 암모니아수, 글리세린, 에테르에 용해되기 쉽다. 수용액과 에탄올 용액은 석술에 중성반응을 보이는데, pH 는 약 6 이다.
상대 밀도
4.352.
산화성
산화성이 있습니다.
독성
독성, 치사량 (마우스, 경구) 50mg/kg 의 절반.
용도
염화물, 브롬화물, 요오드화물의 측정. 망간을 측정하는 촉매. 전기 도금. 은염을 만들다. 사진。 도자기 착색의학에서 흔히 쓰이는 질산은 용액이 신생아의 눈에 떨어져 신생아의 눈병을 예방한다. 이 밖에 은이온의 살균 작용으로 살균 소독에도 쓰인다.
융점
(℃): 212
비등점
(℃): 444 도
접촉을 피하는 조건
조명은 Ag, NO2, O2 로 쉽게 분해됩니다.
폭발 위험
본 제품은 연소를 돕고 독이 있다.
피부 접촉
오염된 옷을 벗고 비눗물과 맑은 물로 피부를 철저히 씻어낸다.
눈 접촉
눈꺼풀을 들어 올리고 흐르는 맑은 물이나 생리염수로 헹구십시오. 치료를 받다.
흡입
빠르게 현장을 떠나 신선한 공기로 가다. 호흡기를 원활히 유지하다. 호흡곤란 처럼, 산소를 제공 합니다. 호흡이 멈추면 즉시 인공호흡을 한다. 치료를 받다.
음식
물로 양치질을 하고 우유나 달걀 흰자위를 준다. 치료를 받다.
위험 특성
무기 산화제. 가연물에 불이 났을 때 불길을 조장할 수 있다. 고열에 의해 분해되어 유독한 질소 산화물을 생산한다.
소화 방법
물, 안개 물, 모래 불을 사용합니다.
질산은 표준 용액의 구성 및 교정
준비
는 17.5g 질산은을 취하여 1000mL 물에 용해하고 잘 흔들어 갈색 병에 용액을 저장합니다.
교정
는 GB/T 9725-1988 (화학 시약 전위적정법 일반 규칙) 에 따라 측정됩니다. 여기서 0.22g 는 500℃~600℃ 의 고온로라고 합니다 GB/T 9725-1988 중 6.2.2 조의 규정에 따라 부피를 계산합니다.
질산은 표준 적정 용액의 농도는 무어의 리터당 수치로 다음과 같이 계산한다. c AgNO3 = m/[V ×(M NaCl/1000)] 형식 중: M-염화나트륨의 질량은 정확한 수치로 그램 V-질산은 용액의 부피이다. 운영자는 반드시 전문 교육을 거쳐 조작 규정을 엄격히 준수해야 한다. 운영자는 후드형 전기급기 필터식 방진 호흡기를 착용하고, 테이프 방독복을 입고, 네오프렌 장갑을 착용하고, 피부에 떨어뜨리지 않도록 하는 것이 좋습니다. 불씨, 열원에서 멀리 떨어져서 직장에서 흡연을 엄금한다. 인화성, 가연성 물질을 멀리하다. 먼지 발생을 피하다. 환원제, 알칼리, 알코올과의 접촉을 피하십시오. 운반할 때는 가볍게 가볍게 제거하여 포장과 용기의 손상을 방지해야 한다. 적절한 품종과 수량의 소방기재 및 누출 응급처리 설비를 갖추다. 빈 용기에 유해물이 남아 있을 수 있다.
보관 고려 사항
시원하고 통풍이 잘되는 창고에 보관 실험실은 갈색 유리병에 저장해야 한다. 불씨와 열원을 멀리하다. 빛을 피하다. 창고 온도는 30 C 를 초과하지 않으며 상대 습도는 80% 를 초과하지 않습니다. 포장은 반드시 밀봉해야지 습기를 받지 말아야 한다. 가연성 물질, 환원제, 염기류, 알코올, 식용 화학품과 별도로 보관해야 하며, 혼합 저장은 금물이다. 저장 지역에는 적절한 재료 수용 누출물이 있어야 한다.
방정식 편집
①2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3) 2 ② AgNO3+HCl = AgCl ↓ HNO3 (물질에 염화물 이온이 포함되어 있는지 확인하는 데 사용 가능) ③ Cl2+H2O = HCl+hclo HCl+AgNO3 = AgCl ↓ HNO3 ④ MNC Li 2+2 AgCl ↓ ⑤ 4 AgNO3+2h2o = 4hno3+4ag ↓ O2 ↑ [기본 배터리 반응] ⑥ AgNO3+nh3.h2o = agoh ↓ nnu
본 단락 산화은의 제비 편집
Ag+ 소금 용액에 알칼리를 첨가하고, 선생은 극도로 불안정한 아고가 된 후 바로 어두운 갈색의 Ag2O 침전으로 탈수했다. ag++oh-= AgOH ↓ (흰색) 2ag++2oh-= AgNO3 ↓ h2o2AgNO3 = 조명 =4Ag+O2↑
본 단락에서 질산은의 준비 편집
공업용 3Ag+4HNO3 (희석) =3AgNO3+NO ↑+ 2H2O 원료은은 일반적으로 정제된 구리의 양극 진흙에서 얻어지며 불순물 구리가 함유되어 있어 질산동 Cu(NO3)2 가 함유되어 질산염의 열분해 온도에 따라 거친 제품을 가열할 수 있다
2 AgNO3 = △ = 2ag+2 NO2 ↑+O2 ↑ 2cu (NO3) 2 = 2 CuO+4 NO2 ↑+O2 ↑ 를 정제하는 또 다른 방법은 Cu2+ 가 포함된 AgNO3 을 정제하는 것입니다 그래서 용액에는 ag2o (s)+H2O = 2 AgOH ↓ 2ag++2oh-Cu2++2oh-= Cu(OH)2 ↓ Cu (oh) Cu(OH)2 가 침전됨에 따라 Ag2O 가 점차 용해되고, 균형이 오른쪽으로 이동하며, Cu(OH)2 를 제거하고 재결정화하면 순수한 AgNO3 을 얻을 수 있다.