1. 물질과 산소의 반응: (1) 원소 물질과 산소의 반응:
1. 공기 중에서 마그네슘이 연소됨: 2Mg + O2가 2MgO를 점화함 2. 철이 산소 중에서 연소됨: 3Fe + 2O2가 Fe3O4를 점화함 3. 구리 공기 중에서 가열됨: 2Cu + O2가 2CuO를 가열함 4. 공기 중에서 알루미늄 연소: 4Al + 3O2가 2Al2O3을 점화함 5. 공기 중에서 수소가 연소함: 2H2 + O2가 2H2O를 점화함 6. 공기 중에서 적린이 연소함: 4P + 5O2가 2P2O5를 점화함 7. 황 공기 중 분말 연소: S + O2는 SO2를 점화합니다. 8. 산소 중에서 탄소는 완전히 연소합니다. C + O2는 CO2를 점화합니다. 9. 산소 중 탄소의 불완전 연소: 2C + O2는 2CO를 점화합니다. (2) 화합물과 산소 반응: 10. 일산화탄소 연소 산소에서: 2CO + O2는 2CO2를 점화합니다. 11. 공기 중 메탄 연소: CH4 + 2O2는 CO2 + 2H2O를 점화합니다. 12. 공기 중 알코올 연소: C2H4OH + 3O2는 2CO2 + 3H2O를 점화합니다. 여러 분해 반응: 13. 직류 작용으로 물이 분해됨: 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 14. 염기성 탄산구리 가열: Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 가열 15. 염소산칼륨 가열(소량 사용) 이산화망간): 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 16. 과망간산칼륨 가열 : 2KMnO4 가열 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 탄산은 불안정하고 분해됨 : H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 고온 소성 석회석 : CaCO3 고온 CaO + CO2↑ 3. 여러 가지 산화환원 반응: 19. 수소에 의한 산화구리 환원: H2 + CuO Cu + H2O 가열 20. 숯에 의한 산화구리 환원: C+ 2CuO 고온 2Cu + CO2↑ 21. 코크스에 의한 산화철 환원: 3C+ 2Fe2O3 고온 4Fe + 3CO2↑ 22. 코크스는 산화철을 환원시킨다: 2C+ Fe3O4 고온 3Fe + 2CO2↑ 23. 일산화탄소는 산화구리를 환원시킨다: CO+ CuO 가열 Cu + CO2 24. 일산화탄소는 산화철을 환원시킨다: 3CO+ Fe2O3 고온 2Fe + 3CO2 25. 일산화탄소는 산화철을 감소시킵니다: 4CO+ Fe3O4 고온 3Fe + 4CO2 4. 원소물질, 산화물, 산, 염기, 염의 관계 (1) 금속원소 + 산 -------- 염 + 수소(치환반응) 26. 아연과 묽은황산 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27 . 철 및 묽은 황산염 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 마그네슘 및 묽은 황산염 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 알루미늄 및 묽은 황산염 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 아연 및 묽은황산염 Zn 염산 + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 철 및 묽은염산 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 마그네슘 및 묽은염산 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 알루미늄 및 묽은염산 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2) 금속원소 + 염(용액) ------- 또 다른 금속 + 또 다른 염 34. 철과 황산구리 용액의 반응: Fe + CuSO4 == = FeSO4 + Cu 35. 아연과 황산구리 용액의 반응: Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu (3) 알칼리성 산화물 + 산 -------- 소금 + 물 37. 산화철과 묽은 염산의 반응 산: Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 산화철과 묽은황산의 반응: Fe2O3
+ 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39. 산화구리와 묽은 염산의 반응: CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 산화구리와 묽은 황산의 반응: CuO + H2SO4 === = CuSO4 + H2O 41. 산화마그네슘과 묽은 황산의 반응: MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 산화칼슘과 묽은 염산의 반응: CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4) 산성 산화물 + 알칼리 ---- ---- 소금 + 물 43. 가성소다는 공기에 노출되면 변질됩니다. 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44. 가성소다는 이산화황 가스를 흡수합니다: 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45. 가성소다는 삼산화황 가스(2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46)를 흡수합니다. 소석회는 공기 중에서 열화된다: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 소석회는 이산화황을 흡수한다: Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5) 산 + 알칼리 - ------- 소금 + 물48. 염산과 가성소다의 반응: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 염산과 수산화칼륨의 반응: HCl + KOH ==== KCl +H2O 50. 염산과 수산화구리의 반응: 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 염산과 수산화칼슘의 반응: 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 염산 및 수산화물 철 반응: 3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 53. 과산성 수산화알루미늄 약물 처리: 3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O 54. 황산과 가성소다 반응 : H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55. 황산과 수산화칼륨의 반응: H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56. 황산과 수산화구리의 반응: H2SO4 + Cu(OH)2 == == CuSO4 + 2H2O 57. 황산과 수산화철의 반응: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 질산과 가성소다의 반응: HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6) 산 + 염 -------- 또 다른 산 + 또 다른 염 59. 대리석과 묽은염산의 반응: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60. 탄산나트륨과 묽은염산의 반응: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61. 탄산마그네슘과 묽은염산의 반응: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62. 염산과 질산은 용액의 반응: HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63. 황산과 탄산나트륨의 반응: Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64. 황산과 염화바륨의 반응 용액: H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7) 염기 + 염 -------- 또 다른 염기 + 또 다른 염 65. 수산화나트륨 및 황산구리: 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66. 수산화나트륨 및 염화제2철: 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67. 수산화나트륨 및 염화마그네슘: 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 수산화나트륨 및 염화구리: 2NaOH + CuCl2 ====
Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 수산화칼슘과 탄산나트륨: Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH (8) 소금 + 소금 ----- 두 가지 새로운 염 70. 염화나트륨 용액 및 질산은 용액: NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371. 황산나트륨 및 염화바륨: Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
5. 기타 반응: 72. 이산화탄소는 물에 용해됩니다. CO2 + H2O === H2CO3 73. 생석회는 물에 용해됩니다: CaO + H2O === Ca(OH)2 74. 산화나트륨은 물에 용해됩니다: Na2O + H2O ==== 2NaOH 75. 삼산화황은 물에 용해됩니다: SO3 + H2O ==== H2SO4 76. 황산구리 결정은 열에 의해 분해됩니다: CuSO4·5H2O 가열 CuSO4 + 5H2O 77. 건조제로서의 무수황산구리: CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 화학반응식 반응현상 응용 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 청색 침전물이 생성되고 상부는 투명용액 질량보존법칙 실험 CO2 + H2O = H2CO3 탄산은 리트머스를 빨간색으로 바꾸어 탄산의 산성도를 증명합니다. H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 리트머스 레드는 희미해집니다. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 석회수를 맑게 하고 탁하게 만듭니다. CO2 테스트와 석회 슬러리를 사용합니다. 벽을 칠하려면 Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O 녹이 용해되고 용액은 노란색으로 변합니다. 철 녹 제거 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 흰색 고체는 Weishuping을 용해하여 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3를 생성합니다. 묽은 질산에 불용성인 백색 침전물 Cl- BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 시험 원리 2NaOH+SO2=Na2SO3+ 2NaOH에 불용성인 백색 침전물을 생성함. +SO3=Na2SO4+ H2O 황산공장의 테일가스 처리(SO2) FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl 용액이 노란색으로 변하고 적갈색 침전이 형성됨, CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 파란색 결정은 흰색 분말인 CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O로 변합니다. 물질에 물이 포함되어 있는지 확인하세요.
(2) 특정 화합물의 화학식이 AmBn이라고 가정합니다. ① 상대 분자 질량 = 상대 원자 질량 A × m + 상대 원자 질량 B × n ②A 원소와 원소 B의 질량비 = 상대 원자 질량 A × m : B × n의 상대 원자 질량 ③ A 원소의 질량 분율 Ω = A × m의 상대 원자 질량 / AmBn의 상대 분자 질량
(3) A 원소의 질량 분율(순도) 혼합물 = 순수물질의 질량/혼합물의 총질량 × 100% (4) 표준상태에서의 기체밀도(g/L) = 기체질량(g)/기체부피(L) (5) 순도 = 순수물질의 질량 /혼합물의 총 질량 × 100% = 순수 물질의 질량/(순수 물질의 질량 + 불순물의 질량) × 100%= 1- 불순물의 질량 분율 (6) 용질 질량 분율 = 용질의 질량/용액의 질량 × 100 % = 용질의 질량/(용질의 질량 + 용매의 질량) × 100% (7) 용액의 희석 및 농축 M 농축 × a% 농축 = M 희석 × b% 희석 = (M 농축 + 증가된 용매 질량) × b % 희석
(8) 상대 용질의 질량 분율이 다른 두 용액 혼합 M 농축 × a% 농축 + M 희석 ) × c%
(9) 용질의 질량 용액 내 = 용액의 질량 × 용액 내 용질의 질량 분율 = 용액의 부피 × 용액의 밀도
/Health/czkx/ 48231.htm